Question

16．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． NaHCO₃ 溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• B． 0.1 mol/L醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
• C． 物质的量浓度相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄Al（SO₄）₂三种溶液中，c（NH₄⁺） 由大到小的顺序为③＞②＞①
• D． 浓度均为0.1 mol/L的①氨水、②NaOH溶液、③Na₂CO₃溶液、④NaHCO₃溶液，pH的大小顺序；②＞③＞④＞①

Answer 1

分析 A．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒和物料守恒判断；
B．反应后溶质为等浓度的CH₃COOH、CH₃COONa、NaCl，醋酸的电离程度较小，则c（CH₃COOH）＞c（H⁺）；
C．①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄Al（SO₄）₂先不考虑水解，则（NH₄）₂SO₄含有两个NH₄⁺，所以它们NH₄⁺的浓度大于其它2种物质，铝离子水解呈酸性抑制了铵根离子的水解；
D．四种溶液都呈碱性，强碱溶液的pH大于弱碱，强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子的水解程度越大碱性越强，据此比较各溶液的pH．

解答 解：A．根据物料守恒得：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），二者结合可得：c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A正确；
B．0.1 mol/L醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合，反应后溶质为等浓度的CH₃COOH、CH₃COONa、NaCl，醋酸的电离程度较小，则c（CH₃COOH）＞c（H⁺），溶液中正确的离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B错误；
C．先不考虑水解，则（NH₄）₂SO₄ 中含有两个NH₄⁺，所以它们NH₄⁺的浓度大于其它2种物质；NH₄Al（SO₄）₂溶液中铝离子水解呈酸性，抑制了铵根离子的水解，其溶液中c（NH₄⁺）大于NH₄Cl，溶液中c（NH₄⁺） 由大到小的顺序为②＞③＞①，故C错误；
D．浓度均为0.1 mol/L的①氨水、②NaOH溶液、③Na₂CO₃溶液、④NaHCO₃溶液，①②为碱溶液，②为强电解质，则pH②＞①；③④为强碱弱酸盐，③的水解程度较大，则溶液的pH③＞④，所以溶液pH的大小顺序为：②＞①＞③＞④，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理、电荷守恒和物料守恒的应用、溶液酸碱性与溶液pH大小比较等知识，明确电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．