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    【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是

    A.2HClO2HCl＋O2↑

    B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

    C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

    D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

    【答案】D

    【解析】

    根据图得出阴影3为氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应。

    A. 2HClO2HCl＋O2↑，有化合价升降，是氧化还原反应，但是分解反应，故A不符合题意；

    B. NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，没有化合价升降，故B不符合题意；

    C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C不符合题意；

    D. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应，故D符合题意。

    综上所述，答案为D。

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    【题目】已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)

    A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放热反应B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸热反应

    C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放热反应D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1 L的密闭容器中，投入1 mol N2和3 mol H2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是

    容器编号

    实验条件

    平衡时反应中的能量变化

    I

    恒温恒容

    放热Q1kJ

    II

    恒温恒压

    放热Q2kJ

    Ⅲ

    恒容绝热

    放热Q3kJ

    A.放出热量：Q1<Q2B.N2的转化率：I>Ⅲ

    C.平衡常数：II>ID.平衡时氨气的体积分数：I>II

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20ml0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度和溶液体积的变化)，下列说法正确的是（ ）

    A.a点溶c(H+)为4.0×10-5mol/L

    B.b点溶液中满足c(CH3COO-) +c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

    C.V=20

    D.滴定过程中，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(K+)=0.01mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的两种氧化物在化工生产中都有着重要的用途。

    I.CuO可用于制备Cu2O。

    已知：①2Cu2O(s)4Cu(s)+O2(g) △H1=+338kJ·mol-1；

    ②2CuO(s)2Cu(s)+O2(g) △H2=+314kJ·mol-1。

    （1）CuO分解生成2molCu2O的热化学方程式为___。

    （2）温度为T时，向5L恒容密闭容器中加入80gCuO制备Cu2O，5min时恰好达到平衡，测得容器中Cu2O的物质的量为0.4mol。

    ①该反应的平衡常数K=___。

    ②5min时缩小容器容积，重新达到平衡时O2的浓度___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）研究表明，在CuO中加入适量碳粉有利于制得纳米级Cu2O，下列说法正确的是___(填选项字母)。

    A.碳与氧气反应放热，加快反应速率 B.生成CO气体，使固体颗粒容易分散

    C.CO可以将Cu2O还原为铜粉 D.CO作该反应的催化剂

    Ⅱ.CuO可用于冶炼铜(已知：CO的燃烧热△H=—283kJ·mol-1)；一定条件下，将1molCuO和0.5molCO加入2L密闭容器中发生反应，t1时达到平衡，t2后改变容器中的条件，用CO表示的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示(三个阶段改变的条件为温度、压强、浓度中的一个)。

    （4）t4时改变的条件为___。

    （5）M、N、P三点对应状态下，CO的转化率a(M)、a(N)、a(P)的大小关系为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )

    A. 稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O

    B. 金属钠投入硫酸镁溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓

    C. 碳酸钠溶液中通入过量氯气： CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－

    D. 实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。回答下列问题：

    (1)装置C中可观察到的现象是_________________________________，装置B的主要作用是________。

    (2)请设计实验验证草酸的酸性比碳酸强____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取金属镁的工艺流程可简单图示如下：

    (1)步骤①的目的是将海水中的Mg2+沉淀为Mg(OH)2，若浓缩海水中c(Mg2+)=2.0 mol·L－1，Mg2+开始形成沉淀时溶液的pH约为________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，log3=0.48)

    (2)步骤③的操作由蒸发浓缩，______，过滤，_______四个环节组成。

    (3)步骤④是在HCl气流中加热晶体得到无水MgCl2，简要说明HCl气体的作用_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是

    A.图甲表示速率与时间关系曲线，说明时改变的条件是增大体系的压强

    B.图乙是常温下碳钢浸没在NaCl溶液中腐蚀速率与NaCl浓度的关系曲线，说明在NaCl浓度较高时溶液中的浓度减少，正极反应减慢导致腐蚀速率降低

    C.图丙是金刚石与石墨分别氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的

    D.图丁是常温下AgCl和的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域只有沉淀

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