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    已知：含C＝C的物质(烯烃)一定条件下能与水发生加成反应，生成醇(含羟基的烃的衍生物)；有机物A－D间存在图示的转化关系．下列说法不正确的是

    [　　]

    A．

    D结构简式为CH3COOCH2CH3

    B．

    A能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．

    B与乙酸发生了取代反应

    D．

    可用B萃取碘水中的碘单质

    答案：D
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    科目：高中化学 来源：河北省衡水中学2012届高三第四次调研考试化学试题 题型：058

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．

    (1)在煤的气化反应器中发生如下几种反应：

    C(s)十H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131 kJ/mol

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－394 kJ/mol

    CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

    则CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝________

    (2)已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应

    CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)．

    a．容器中的压强不变

    b．1 mol　H－H键断裂的同时断裂2 mol　H－O键

    c．v正(CO)＝v逆(H2O)

    d．c(CO)＝c(H2)

    又知此温度下该反应的平衡常数K＝1，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为________．

    (3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，得到如下三组数据：

    ①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为________．

    ②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放’’)热反应

    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t＜3 min，则a、b应满足的关系是________(用含a、b的数学式表示)．

    (4)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示

    该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化．

    ①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________(填字母)

    a．升高温度

    b．充入He(g)，使体系压强增大

    c．将H2O(g)从体系中分离出来

    d．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2

    ②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如下图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是________；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1________K2(填“大于”、“等于”或“小于”)．

    (5)煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省盐城中学高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （1）在标准状况下，有下列物质①4gH2，②33.6LCH4， ③1molH2O，④3.01×1023个O2。其
    中含分子数最多的是（填序号，下同） 　 　   ，质量最大的是　 　   ，体积最小的　 　   ；密度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　。
    （2）实验室从海藻（含碘元素，以碘离子的形式存在）中提取碘的流程如下：

    已知2KI＋Cl2＝2KCl＋I2，步骤④的目的是从含碘的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶液。w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网
    I．提取碘的过程中有关的实验操作名称：③　 　   。
    II．有下列实验仪器：A．烧杯  B．玻璃棒  C．表面皿  D．分液漏斗  E．酒精灯
    步骤①中必须用到的有（填序号）　 　   ，还缺少的玻璃仪器有　 　   。
    III．提取碘的过程中，选用的萃取剂可以是　 　   。
    A．四氯化碳      　 　B．汽油    　　  C．酒精           D．醋酸 
    （3）写出实验室制取氯气的化学方程式   　                                    。w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    578

    1817

    2745

    11578

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    A通常显      价，A的电负性         B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：           。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是               。

    共价键

    C－C

    C－N

    C－S

    键能/ kJ·mol－1

    347

    305

    259

    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

     

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol－1

    786

    715

    3401

    则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：                  。

    其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有        个。

    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是              。

    （5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有         （填序号）。

    A．离子键     B．极性键      C．金属键

    D．配位键     E．氢键        F．非极性键

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：

    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    578

    1817

    2745

    11578

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    A通常显 　  价，A的电负性    　   B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波长与光的频率v的关系为，其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　 kJ·mol－1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：     　　　　　　　。（未说明原因不给分）

    共价键

    C—C

    C—N

    C—S

    键能/kJ·mol－1

    347

    305

    259

    （3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol－1

    786

    715

    3401

    离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是   　   。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有  　  个。

    （4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是        　      。

    （5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有       (填字母)。

    A．离子键      B．共价键    C．配位键     D．氢键

     

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