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    下列叙述正确的是（ ）

    A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

    B．欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

    C．1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

    D．电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省嘉兴、杭州、宁波五校高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

    （1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：

    在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO3- === H2O + CO2↑。

    简述CO32-在阴极区再生的原理 。

    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

    已知：25 ℃，101 KPa下：

    H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) Δ H1= -242 kJ/mol

    CH3OH(g) + 3/2 O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= -676 kJ/mol

    ① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

    ② 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 （填字母序号）。

    （3）在密闭的再生装置中，加入5 mol H2与2 mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示，下列说法正确的是

    A．P1> P2> P3>P4

    B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

    C．图示中，该反应的温度变化为：T1> T2> T3>T4

    D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%

    （4）已知某种甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中文化学试卷（解析版） 题型：?????

    化学与社会、生活紧密相连。下列说法合理的是（ ）

    A．节日期间，在人群密集处燃放烟花爆竹

    B．寻找一种高效催化剂将水直接变成汽油

    C．炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速盖上锅盖

    D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江临海台州中学高三上学期第三次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下合成乙烯： 6H2(g) +2CO2(g) CH2＝CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

    A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

    B. 化学平衡常数：KN＞K M

    C. 当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低

    D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％

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    科目：高中化学 来源：2016届云南师大附中高考适应性月考（四）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+ qD（g）△H=a KJ/mol，反应时间与C%（产物C的体积分数）函数关系如图13所示。

    （1）据上述信息试比较下列大小关系：P1_______ P2，T1_______T2，△H_____0，△S_____0（增色填“﹥”“﹤”或“=”），图丙中使用催化剂的是_______反应线。

    （2）该反应在_______（填“高温”或“低温”）下能自发进行。

    （3）当该反应在两个体积相等的恒容密闭容器中进行反应时，如图：

    请分析丙容器和丁容器达到平衡时C%（产物C的体积分数）是否可能相等，_____ （填“能”或“不能”），其原因是_____ _____ _____ 。

    （4）假设第（3）问中，图中物质的量不变，在相同温度下达到平衡时丁中A、B的浓度分别是丙中A、B的浓度的ω倍，求m：n的值为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三第五次模拟理科综合试卷（解析版） 题型：推断题

    位于短周期的四种元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，已知a的单质最轻，d是地壳中含量最多的金属元素，a和d的原子序数之和等于b的原子序数的两倍，e的质子数是c的两倍且同主族。据此回答下列问题

    （1）d元素在周期表中的位置 。

    （2）有a和b元素组成的四核10电子分子的电子式 。实验室制取该种物质的化学方程式为 。

    （3）写出由a和c两种元素形成的18电子的物质的结构式 ，往一定量的氯化亚铁溶液中滴加适量该物质溶液，发生反应的离子方程式为 。

    （4）由d和e两种元素组成的化合物投入水中所观察到的现象 ，该过程的化学反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省三明市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    pH

    11

    11

    3

    3

    A．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11

    B．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

    C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④

    D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    现有1 L 0．5mol/L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是

    A．取0．5 L溶液，Na+的浓度是0．5 mol/L

    B．取0．1 L溶液稀释至l L，SO42-离子浓度是0．05 mol/L

    C．溶质的离子总数是6．02×1023个

    D．该溶液是把0．5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是

    A．Fe→Fe3+ B．CO2→CO C．Na2O2→O2 D．CuO→Cu2+

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