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    18．已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数A＞B，其中元素A位于第六周期，其原子序数为m，若为第ⅡA族，则B原子序数为m-18，若为第 VIA族，则B原子序数为m-32．

    分析 同主族相邻周期的元素，第ⅡA族的第五、六周期原子序数相差18，第VIA族的第五、六周期原子序数相差32，据此分析．

    解答 解：已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数A＞B，其中元素A位于第六周期，其原子序数为m，同主族相邻周期的元素，第ⅡA族的第五、六周期原子序数相差18，所以B位于第五周期，原子序数为m-18；第VIA族的第五、六周期原子序数相差32，所以B位于第五周期，原子序数为m-32；
    故答案为：m-18；m-32．

    点评 本题考查学生元素周期表的结构知识，注意把握周期表中同主族、同周期元素原子序数的关系，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（　　）
    A．KOHB．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下面给出了四种烃A、B、C、D的相关信息：
    Ⅰ．烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低
    Ⅱ．烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
    Ⅲ．烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属
    Ⅳ．烃D的分子比例模型如图所示
    （1）将A和Cl2混合充入一试管，密封后置于光亮处，一段时间后能看到试管内壁上出现的油状物不可能是A（填字母编号，下同）．
    A．CH3Cl        B．CH2Cl2          C．CHCl3         D．CCl4
    （2）有人认为B与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与B一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合．根据该观点如果让B与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能B．
    A．BrCH2CH2Br  B．ClCH2CH2Cl     C．BrCH2CH2I      D．BrCH2CH2Cl
    （3）实验室制取C的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    （4）对烃D性质的描述，正确的是d．
    a．有毒、不溶于水、密度比水大
    b．是碳碳单键和碳碳双键交替的结构
    c．用水可将三种无色液体：四氯化碳、D和甲苯鉴别出来
    d．将D和液溴混合后，再加入Fe粉制取其一溴代物
    e．不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此也不能发生氧化反应
    （5）烃E转化关系如下：

    则反应④的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在．后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子．90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子．（如图）：下列说法错误的是（　　）
    A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
    B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高
    C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体
    D．C60的熔点低于C90

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．判断下列装置中，能构成原电池，有电流产生的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．微生物燃料电池是利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能．如以葡萄糖溶液为例，其工作原理如图所示：
    （1）电池工作时，石墨电极上发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，
    （2）阳离子移向铂碳（填“石 墨”或“铂碳”）电极，
    （3）该电池负极电极上反应的电极反应式为C6H12O6+36OH--24e-═6CO32-+24H2O．
    （4）当有8mol电子发生转移时消耗的氧气在标况下为44.8L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
    （1）C在周期表中的位置第三周期ⅡA族．
    （2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为HF＞HCl＞H2S（用化学式表示）．
    （3）写出淡黄色固体E的电子式，其中含有的化学键为离子键、共价键．
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    7．下列能作为比较氧元素和氯元素的非金属性强弱的是（　　）
    A．H2SO4的酸性比HClO3酸性强
    B．Fe在纯氧中燃烧生成Fe3O4，Fe在氯气中燃烧生成FeCl3
    C．在HClO中，元素化合价氯为+1价，氧为-2价
    D．O2为无色无味气体，Cl2为黄绿色有刺激性气味的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出由1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1，2-二溴丁烷的化学方程式Br（CH2）3CH3$→_{△}^{氢氧化钠醇溶液}$CH2=CHCH2CH3+HBr、CH2=CHCH2CH3+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3．

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