Question

（11分）地球上的资源是有限的,要合理的开发和利用。海水化学资源的利用具有非常广泛的前景。

I．下列有关海水综合利用的说法中，正确的是（   ）

A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾

B.用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水

C.从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制取金属钠

D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

II．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写空白处)。

A．烧杯　B．坩埚　C．表面皿　D．泥三角  E．酒精灯　F．干燥器    G．坩埚钳

(2)步骤③⑤的实验操作名称分别是______；        ，步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。

(3)步骤④反应的离子方程式是____________________________________________。

(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

________________________________________________________________________

 

Answer 1

【答案】

I．BC（2分）

 II． (1)BDEG（2分）

(2)过滤；萃取分液；蒸馏（各1分）

(3)4H^＋＋MnO₂＋2I^－=I₂＋Mn^2＋＋2H₂0（2分）

(4)用一支试管取适量的提取碘后的水溶液滴加淀粉溶液，若溶液不显蓝色则证明提取碘后的水溶液中不含有碘单质碘，否则含有。（2分）

【解析】I．在海水中钾元素是以K⁺的形式存在，则要制取金属钾需通过化学反应，故A错误；利用潮汐发电是将机械能转化为电能，故D错误；

II．分析题给框图：经①②③得到海带中的I^-，④将I^-氧化成I₂，因为I₂更易溶于有机溶剂，故经⑤将I₂富集，最后经⑥分离出I₂。

(3)该离子方程式为酸性环境中-1价I^-与+4价Mn的氧化还原反应：先判断出生成物，再利用化合价升降相等配平MnO₂、2I^－、I₂、Mn^2＋的系数，最后利用原子守恒、电荷守恒配平H^＋、H₂0的系数并检查；

(4)的原理：利用I₂的特性，遇淀粉变蓝