【题目】(1)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。
为测定产品纯度,进行了如下实验:准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。
反应原理为:2S2O32+I2==S4O62+2I-
请填写下列空白:
①用标准碘溶液滴定待测溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视____________________。滴定至终点时,溶液颜色________,且半分钟内保持不变,即停止滴定。
②测定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________________________________
③下列操作中可能使所测产品的纯度数值偏低的是________(填字母)。
A.酸式滴定管未用标准碘溶液润洗就直接注入标准碘溶液
B.滴定前,锥形瓶用蒸馏水洗涤后,未用待测的溶液润洗就做滴定
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取标准碘溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
E.滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出
(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为________,滴定反应的离子方程式为________________________________________________________。
【答案】 锥形瓶中溶液颜色变化 由无色变蓝色 18.10 3.620×10-3M/W×100﹪ D、E 淀粉 I2+H2SO3+H2O====4H++2I-+SO42-
【解析】(1)①用标准碘溶液滴定待测溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时,溶液颜色由无色变蓝色,且半分钟内保持不变,即停止滴定。②根据图示的滴定管中液面可知,滴定管中初始读数为0,滴定终点液面读数为18.10mL,所以消耗碘的标准溶液体积为18.10mL;根据反应2S2O32+I2==S4O62+2I-可知,n(S2O32)=2n(I2),所以W g产品中含有Na2S2O35H2O质量为:0.1000 molL-1×18.10×10-3L×2×M=3.620×10-3M g,则产品的纯度为:3.620×10-3M g /Wg×100%=3.620×10-3M/W×100﹪;③A.酸式滴定管未用标准碘溶液润洗就直接注入标准碘溶液浓度减小,消耗标准液体积增加,结果偏高;B.滴定前,锥形瓶用蒸馏水洗涤后,未用待测的溶液润洗就做滴定,不会影响测定结果;C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,消耗标准液体积增加,结果偏高;D.读取标准碘溶液体积时,开始仰视读数,读数偏大,滴定结束时俯视读数,读数偏小,测定结果偏低;E.滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出,消耗标准液体积减少,结果偏低;答案选DE;(2)碘遇淀粉显蓝色,则所用指示剂为淀粉,滴定反应的离子方程式为I2+H2SO3+H2O=4H++2I-+SO42-。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业,化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O,某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质,为测定其纯度,某兴趣小组设计了如下几个方案:
方案I取一定质量的样品,与硫酸充分反应,通过测定生成CO2的质量计算纯度
(1)乙中发生反应的方程式为____________。
(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a___________,丁的作用是__________。
(3)当样品充分反应完后,缓慢通入空气的目的是:____________。
方案Ⅱ①称取碱式碳酸镁样品mg;②将样品充分高温煅烧,冷却后称量;③重复操作②,测得剩余固体质量为m1g/。
(4)下列仪器中,该方案不会用到的是____________。
(5)判断样品完全分解的方法是_______;本实验至少需要称量_______次。
(6)有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3 +SiO2MgSiO3 +CO2↑,会导致测定结果有误,你认为这位同学的观点正确吗?______。(填“正确”或“错误”)请说明理由:____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将一定量的铁片和浓硫酸混合加热,充分应后得到溶液X,X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用
A. KSCN溶液和氯水
B. 铁粉和KSCN溶液
C. 浓氨水
D. 酸性KMnO4溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】药物X、Y和高聚物Z,可以用烃A为主要原料,采用以下路线合成。
已知:Ⅰ.反应①、反应②的原子利用率均为100%.
Ⅱ.(R或R可以是烃基或氢原子)
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为____________。
(2)Z中的官能团名称为__________,反应③的条件为___________。
(3)关于药物Y()的说法正确的是______________。
A.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气。
B.药物Y的分子式为C8H8O4,能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.药物Y中⑥、⑦、⑧三个-OH的酸性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦
D.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗H2、Br2分别为4mol和2mol
(4)写出反应E→F的化学方程式_________________,F→X的化学方程式______________________。
(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式____________。
①遇FeCl3溶液可以发生显色反应,且是苯的对位二元取代物;②能发生银镜反应和水解反应;③核磁共振氢谱有6个峰。
(6)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料,其它无机试剂任选,设计合成Z的线路。_________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下,向1L 0.l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体,溶液中
[c(CH3COO-)·c(H+)]/c(CH3COOH) (填“增大”、“减小”或“不变”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。
(2)土壤的pH一般在4-9之间。土壤中Na2CO3含量较高,pH可以高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 ,加入石膏(CaSO4 2H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为
(3)常温下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2)因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。
回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32- (填“能”或“不能”)大量共存;
②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为 ,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系
为 ;
③已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol·L-1,当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,溶液的pH= ;
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【题目】25℃时,pH=2的HA和HB各1 mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是
A. Kw的数值:a点大于c点
B. 溶液中的总酸量:a点大于b点
C. HB的电离程度:b点大于c点
D. 将a点与b点两溶液同时升高温度,则减小
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【题目】镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。该电池放电时的总反应为:NiOOH + MH==Ni(OH)2 + M,其中M表示储氢合金,MH表示吸附了氢原子的储氢合金,下列说法正确的是
A. 放电时负极反应为:MH+OH--e-==M+H2O
B. 放电时,每转移1mol电子,有1mol NiOOH被氧化
C. 充电时正极反应为:NiOOH+H2O+e-==Ni(OH)2+OH-
D. 电池电解液可用KOH溶液,充电过程中KOH浓度减小
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【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2反应得到,化学方程式为
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)
(1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1 K1
②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2Cl2(g)+2NO(g) ΔH2 K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3 K3
ΔH1 、ΔH2 、ΔH3 之间的关系式为______;平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为_______。
(2)已知几种化学键的键能数据如下:
化学键 | NO中的氮氧键 | Cl-Cl键 | Cl-N键 | ClNO中的N=O键 |
键能/(KJ/mol) | 630 | 243 | a | 607 |
则ΔH3+2a=_________。
(3)300℃时,2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)的正反应速率的表达式为v正=k·cn(ClNO)(k为速率常数,只与温度有关),测得塑料厂与浓度关系如下表所示:
序数 | c(ClNO)/(mol/L) | v/(mol·L·s) |
① | 0.30 | 3.60×10-9 |
② | 0.60 | 1.44×10-8 |
③ | 0.90 | 3.24×10-8 |
n=___________,k=____________。
(4)在两个容积均为2L的恒容密闭容器中分别加入4mol和2mol ClNO,在不同温度下发生反应:2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g),达道平衡时ClNO的浓度随温度变化的曲线如图所示(图中ABC点均位于曲线上)。
①2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g) ΔS____0(选填“>”“<”或“=”)。
②A、B两点平衡常数之比为K(A):K(B)=_____。
③B、C两点ClNO的转化率a(B)______a(C) (选填“>”“<”或“=”)。
(5)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体:
2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-748KJ/mol
①一定条件下,单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时,随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是___________。
②已知:测定空气中NO和CO含量可用电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示,则工作电极的反应式为______。
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【题目】下列说法不正确的是
A. 无论乙烯与丙烯酸(CH2=CH-COOH)以何种比例混合,只要二者总物质的量是个定值,完全燃烧时所消耗的氧气也一定是个定值
B. 甘油和甲苯无论以和比例混合,充分燃烧后生成水的质量都不变
C. 保存溴水、煤油均不能使用带橡胶塞的试剂瓶,但其原理并不相同
D. 制备环氧乙烷的反应2CH2=CH2+O2属于加成反应
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