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    工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应．现将2 molS　O2、1 mol　O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是：

    [　　]

    A．

    2 SO2(g)＋O2(g)2 SO3(g)△H＝－196.6 kJ·mol－１

    B．

    2 SO2(g)＋O2(g)2 SO3(g)△H＝－98.3 kJ·mol－１

    C．

    SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)△H＝－98.3 kJ·mol－１

    D．

    SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)△H＝－196.6 kJ·mol－１

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?揭阳二模）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则下列热化学方程式正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知工业生产硫酸过程中有如下反应：2SO2（g）_O2（g）?2SO2（g）．在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：
    （1）若增大氧气的浓度，则该反应的化学反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”或“减小”）
    （2）若升温能使化学平衡向逆反应方向移动，则该正反应是
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”反应）
    （3）若增大压强，则化学平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    （填“正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
    （4）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
    c2(SO3)
    c2(SO2)c(O2)
    c2(SO3)
    c2(SO2)c(O2)
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是

    A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol-1

    B.SO2(g)+O2(g)SO3(g)；ΔH=+98.3 kJ·mol-1

    C.SO2(g)+ O2(g)SO3(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol-1

    D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2012-2013年海南琼海嘉积中学高二上高中教学质量监测理化学试卷（带解析） 题型：单选题

    工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是(　　)

    A．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
    B．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
    C．SO2(g)＋O2(g)?==?SO3(g)　ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1
    D．SO2(g)＋O2(g) ="=" SO3(g)　ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

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