下列叙述正确的是A．金属钠.镁等活泼金属着火时.可以使用泡沫灭火器来灭火B．称取等质量的两份铝粉.分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液.充分反应后.放出氢气的体积相等C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀.而向Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液.再加入稀盐酸.产生白色沉淀.则原溶液中一定含有SO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述正确的是( )

A．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

B．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后，放出氢气的体积（同温同压下）相等

C．向NaHCO₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液无沉淀，而向Na₂CO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液出现白色沉淀

D．某无色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO

A：两金属在高温下均可与泡沫成分二氧化碳反应，不正确
B：铝粉与两溶液反应的本质均是铝电子生成氢气，故正确
C：两种情况下均可生成碳酸钡白色沉淀，排除
D：原溶液中如果有亚硫酸根离子，也满足题目现象（酸性条件下，硝酸根可氧化硫元素为最高价），不正确
答案为B

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（2）写出A→D反应的离子方程式
A→D                                        。
（3）写出C→D、C→E反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
C→D                                                  。
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试回答下列问题：
（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显（“酸性”、“碱性”或“中性”）。
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（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量。

①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的（选填序号）。
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②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈

漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若                 ，说明装置不漏气。
③装置A的作用是                ，装置C中的试剂为               。
④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？
（选填“必要”或“不必要”），判断的理