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    1．在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ．C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．下列叙述正确的是（　　）
    A．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率V（A）等于Ⅱ途径的反应速率V（A）
    B．达到平衡时，第Ⅰ条途径混合气体的密度与第Ⅱ条途径混合气体的密度相同
    C．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同
    D．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同

    分析 由反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，则达到相同平衡状态．据此进行判断．由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关．因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效．

    解答 解：反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，
    A、Ⅱ途径达到平衡时，浓度大，压强大，反应速率应较大，即Ⅰ途径的反应速率V（A）小于Ⅱ途径的反应速率V（A），故A错误；
    B、混合气体的密度等于混合气体的质量和体系体积的比值，达到平衡时，第Ⅰ条途径混合气体的质量小于第Ⅱ条途径混合气体的质量，所以第Ⅰ条途径混合气体的密度小于第Ⅱ条途径混合气体的密度，故B错误；
    C、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的体积百分组成相同，故C正确；
    D、两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则体系内混合气的体积百分组成相同，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某同学进行淀粉水解实验．其程序如下：在淀粉溶液中加入A的稀溶液后加热一段时间，取少量所得混合物，先加入B的稀溶液后再加入C的悬浊液，加热可得砖红色沉淀．
    （1）各步加入的试剂的化学式：AH2SO4，BNaOH，CCu（OH）2．
    （2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以否，其理由是葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行
    （3）如何验证淀粉是否水解完全加入碘水，看是否变蓝，若变蓝说明部分水解，若不变蓝说明水解完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断正确的是以下叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．氢化物的沸点为H2T＜H2R
    B．M和T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
    C．单质与等浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为Q＞L
    D．L2+与R2-的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化不能直接实现的是（　　）
    A（ HCl）→B（Cl2）→C（Ca（ClO）2）→D（HClO）→E（CO2）
    A．A→BB．B→CC．C→DD．D→E

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各1.5mol，Mg2+为0.5mol，求SO42-的物质的量0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．偏铝酸钠溶液中加少量盐酸离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）
    元素代号LMXRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
    主要化合价+2+3+6，-2+2-2
    A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
    B．离子半径大小：r（M3+）＞r（T2-）
    C．X单质在氧气中燃烧生成XO3
    D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知SO2和H2O2在溶液中发生如下反应：SO2+H2O2═H2SO4．取0.6g某含硫、铁的物质，将它在氧气中灼烧，使硫全部转化为SO2，用稀的过氧化氢溶液吸收．吸收液恰好与40mL 0.5mol/LNaOH溶液反应．求：
    （1）此物质中硫的质量分数
    （2）此物质中铁与硫的原子个数之比（取整数比）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列各操作所配NaOH溶液的浓度是偏高、偏低还是无影响．
    （1）溶解时用的烧杯和玻璃棒未洗涤偏低；
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    （6）称量时用生锈的砝码偏高；
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    （8）向容量瓶中转移溶液时，不慎将少量液体洒到了瓶外偏低；
    （9）称量时砝码与药品的位置颠倒，但未转移游码无影响；
    （10）称量时砝码与药品的位置颠倒，且已移动游码偏低．

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