写出实验室制氨气的化学方程式: . 在下图方框内画出氨气的收集装置题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，有关化学方程式：
2NH₃+3CuO

△

.

3Cu+3H₂O+N₂↑
纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案
A．NH₄Cl溶液与澄清石灰水共热 B．浓氨水逐滴加到生石灰中
C．在一定条件下，N₂与H₂化合　 D．加热分解NH₄Cl固体
你认为其中最合理的方案是

B

（填字母）；
（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个．分别见实验方案的装置图．实验前系统内的空气均已设法排尽．
方案一

①按（1）中所选合理的制氨方案，在框内画出制氨的反应装置图；
②该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁

能

（填“能”或“不能”）；
③装置C的作用是

安全瓶，防D中水倒吸进入B中

；D装置的作用是

吸收未反应的NH₃

．
方案二

已知：6NH₃+3Mg

高温

.

3Mg（NH₂）₂+3H₂↑
①写出A装置中发生反应的化学方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．②该方案中存在的主要问题是

NH₃可与镁反应生成Mg（NH₂）₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）氨（NH₃）是重要的含氮化合物．1774年该气体由英国普里斯特里制得．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置．

①实验装置和所用药品都正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）

丙

；
②写出实验室制取氨气的化学方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

.

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

.

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

．
（2）一组同学设计出右图所示装置来进行“铁与浓硫酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
①实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c．其目的是

检查装置气密性

．
②在d中加适量NaOH溶液，向c中放入过量的铁屑和一定量的浓硫酸，塞紧橡皮塞．此时铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了

钝化

；给试管c加热，当开始有气泡产生时反应的化学方程式是

2Fe+6H₂SO₄（浓）

△

.

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

2Fe+6H₂SO₄（浓）

△

.

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

，d中反应的离子方程式是

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
（1）沉淀剂A来源于石灰窑厂，写出A、B的化学式．A

B

（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、

、沉淀、

、

．
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象

．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是

．
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是

（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法：

．
（5）向滤液D中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有

（填a、b、c字母）．这样做使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了

的循环，这就是有名的侯氏制碱法．
a．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出
b．使NaHCO₃更多地析出
c．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：

（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（15分）

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

（1）沉淀剂A来源于石灰窑厂，写出A、B的化学式。

A B

（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、、沉淀、、。

（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。

（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法：。

（5）向滤液D中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　（填a、b、c字母）。这样做使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　的循环，这就是有名的侯氏制碱法。

　a．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出

　b．使NaHCO₃更多地析出

　c．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：

（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年山西省晋中市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

（15分）

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

（1）沉淀剂A来源于石灰窑厂，写出A、B的化学式。

A B

（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、、沉淀、、。

（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。

（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法：。

（5）向滤液D中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　（填a、b、c字母）。这样做使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　的循环，这就是有名的侯氏制碱法。

　a．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出

　b．使NaHCO₃更多地析出

　c．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：

（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

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