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    16．酸碱滴定中指示剂的用量多了有什么影响？

    分析 用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂．是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱．若所用酸碱指示剂是有机酸，而有机酸能和碱反应，消耗碱；若指示剂是有机弱碱，则能消耗酸，据此分析对酸碱中和滴定的影响．

    解答 解：用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂．是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱．若所用酸碱指示剂是有机酸，而当用量过多时，由于能和碱反应，消耗碱，造成较大的滴定误差；若指示剂是有机弱碱，则能消耗酸，导致酸碱中和滴定误差过大．
    答：指示剂是有机弱酸或有机弱碱，当用量过多时，会导致消耗酸碱滴定中的碱或酸过多，会导致误差偏大．

    点评 本题考查了酸碱中和滴定过程中指示剂加入量对实验结果的影响，应从指示剂是有机酸的角度来分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述不正确的是（　　）
    A．铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性
    B．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    C．有些合金比纯净的金属耐腐蚀
    D．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．设体积的单位为L．用V体积水制得物质的量浓度为a（密度为p），需要标况下氨气的 体积为$\frac{22400aV}{（1000p-17a）L}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

    （1）甲池为原电池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （2）丙池的总反应化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
    （3）当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为560mL（标准状况）．
    （4）一段时间后，断开电键K，假若使乙池恢复到反应前浓度应加入的物质     是CuO或CuCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧化铝、氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂
    B．海轮外壳镶嵌锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法
    C．水泥、玛瑙、分子筛都是硅酸盐工业产品
    D．明矾净水时的作用是杀菌、消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某小组同学欲探究0.1mol/L Fe3+溶液与 0.1mol/L S2-溶液的反应．小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：
    a． Fe3+与 S2-发生复分解反应
    b． Fe3+与 S2-发生氧化还原反应
    c． Fe3+与 S2-发生互促水解反应
    （1）依据预测a 写出该反应的离子方程式2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
    （2）将预测b补充完整氧化还原，说明预测依据Fe3+中Fe元素处于高价，可以降低，体现氧化性；S2-中S元素处于低价，可以升高，体现还原性，两者有可能发生氧化还原反应．
    在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如表信息：
    物质颜色水中溶解性
    Fe2S3黑色难溶于水
    FeS黑褐色难溶于水
    进行如表实验：
    实验步骤操作现象备注
    1向2mL 0.1mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 硫化钠溶液产生黑色沉淀，立即变为黄色沉淀，未见其它明显现象自始至终都未见红褐色沉淀
    2继续滴加3滴0.1mol/L 硫化钠溶液同上
    3继续滴加0.1mol/L 硫化钠溶液至过量产生黑色沉淀，振荡后静置，未发现明显变化
    （3）写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式Fe2S3+4Fe3+=3S↓+6Fe2+．为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：
    实验步骤操作现象
    4向2mL 0.1mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 氯化铁溶液产生黑色沉淀，未见其它明显现象
    5继续滴加3滴0.1mol/L 氯化铁溶液同上
    6继续滴加0.1mol/L 氯化铁溶液至过量同上
    （4）步骤4与步骤1现象不同的原因可能是Fe3+量不足，不能氧化Fe2S3，而且体系中S2-不能还原Fe2S3，所以不能生成S
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