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现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,D与E的氢化物分子构型都是V型.A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子甲、乙、丙.
(1)元素F在周期表中的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族

(2)写出元素A、C形成分子C2A4的电子式:

(3)甲、乙、丙三物质沸点由高到低的顺序为(用分子式):
H2O>NH3>CH4
H2O>NH3>CH4

(4)生活中的一种绿色氧化剂由A和D组成,一定条件下也可表现出还原性,试写出其和酸性KMnO4反应的离子方程式:
2MnO4-+5H2O2+16H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+16H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

(5)某盐X(C2A6F2)的性质与CA4F类似,是离子化合物,其水溶液因分步水解而呈弱酸性.盐X显酸性原因(用离子方程式表示)
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
分析:A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,D与E的氢化物分子构型都是V型,为3原子分子,D、E为-2价,故D为氧元素,E为硫元素;F原子序数大于硫元素,故F为氯元素;A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子甲、乙、丙,考虑10电子微粒,A为氢元素,B为碳元素、C为氮元素;碳元素、氢元素的最外层电子数之和与氮元素的最外层电子数相等,符合题意.甲为甲烷,乙为氨气,丙为水.故A为氢元素,B为碳元素、C为氮元素;D为氧元素,E为硫元素;F为氯元素.
解答:解:A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,D与E的氢化物分子构型都是V型,为3原子分子,D、E为-2价,故D为氧元素,E为硫元素;F原子序数大于硫元素,故F为氯元素;A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子甲、乙、丙,考虑10电子微粒,A为氢元素,B为碳元素、C为氮元素;碳元素、氢元素的最外层电子数之和与氮元素的最外层电子数相等,符合题意.甲为甲烷,乙为氨气,丙为水.故A为氢元素,B为碳元素、C为氮元素;D为氧元素,E为硫元素;F为氯元素.
(1)F为氯元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为7,处于周期表第三周期第ⅦA族.
故答案为:第三周期第ⅦA族.
(2)A为氢元素,C为氮元素,二者形成分子C2A4为N2H4,分子中氮原子之间形成1对共用电子对,每个氮原子通过1对共用电子对与氢原子结合,电子式为
故答案为:
(3)甲为甲烷,乙为氨气,丙为水,常温下水是液态,沸点最高,氨气分子中存在氢键,沸点比甲烷高,所以甲、乙、丙三物质沸点由高到低的顺序为H2O>NH3>CH4
故答案为:H2O>NH3>CH4
(4)生活中的一种绿色氧化剂由氢元素和氧元素组成,一定条件下也可表现出还原性,该氧化剂为H2O2,H2O2与酸性KMnO4反应被氧化为氧气,反应离子方程式为2MnO4-+5H2O2+16H+=2Mn2++5O2↑+8H2O.
故答案为:2MnO4-+5H2O2+16H+=2Mn2++5O2↑+8H2O.
(5)盐N2H6Cl2的性质与NH4Cl类似,是离子化合物,由N2H62+与Cl-构成,N2H62+在水溶液发生电离
N2H62-+H2O?[N2H5?H2O]++H+,使溶液呈弱酸性.
故答案为:N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
点评:考查结构与位置关系、常用化学用语、盐类水解等,难度中等,推断元素是关键,需熟练掌握知识,是对所学知识的综合运用与能力的考查,(5)中比较陌生,结合氯化铵类比解答.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,D与E的氢化物分子构型都是V型.A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子,且A与D可形成的化合物,常温下均为液态.
请回答下列问题(填空时用实际符号):
(1)C的元素符号是
N
N
;元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族

(2)B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物,假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子,且各原子最外层都满足8电子结构,则B2D2电子式为
,其固体时的晶体类型是
分子晶体
分子晶体

(3)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子.C4分子结构如图所示,已知断裂1molC-C吸收167kJ热量,生成1molC=C放出942kJ热量.根据以上信息和数据,下列说法正确的是
②④⑦
②④⑦

①C4属于一种新型的化合物
②C4沸点比P4(白磷)低
③lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量
④C4与C2互为同素异形体
⑤C4稳定性比P4(白磷)差
⑥C4属于原子晶体
⑦C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体
⑧C4与C2互为同分异构体
(4)C与F两种元素形成一种化合物分子,各原子最外层达8电子结构,则该分子的结构式为
,其空间构型为
三角锥型
三角锥型

(5)为了除去化合物乙(A2ED4)稀溶液中混有的A2ED3,常采用A2D2为氧化剂,发生反应的离子方程式为:
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

(6)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途,遇水易水解,其空间结构与A2D2极为相似.对此以下说法正确的是
acd
acd

a.E2F2的结构式为:F-E-E-F
b.E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子
c.E2Br2与E2F2结构相似,熔沸点:E2Br2>E2F2
d.E2F2与H2O反应的化学方程式可能为:2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
(7)举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可):
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多.
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;
②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;
③C+离子比B3+离子多8个电子;
④C与D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;
⑥在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1.试回答:
(1)B是
、E是
.(写元素名称):
(2)B的离子结构示意图
,D的单质分子的电子式
,C元素最高价氧化物的水化物的电子式

(3)用电子式表示H2A形成过程:

(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式:
2I-+Cl2═I2+2Cl-
2I-+Cl2═I2+2Cl-

(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱:(B、C、E离子用实际离子符号表示)氧化性:
Al3+>K+>Cs+
Al3+>K+>Cs+

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族C、E 同主族,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N,且N为比较常见的液态化合物.请回答下列问题:
(1)B的简单阴离子的结构示意图

(2)A、D、E三种元素组成的化合物电子式为:

(3)①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为
S2->O2->Na+
S2->O2->Na+
(用离子符号表示)②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式
2H2S+O2═2H2O+2S
2H2S+O2═2H2O+2S

(4)A、C、E三种元素能形成多种18电子分子,写出其中两种所能发生的反应方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

(5)标况下,1gD单质在C单质中完全燃烧可放出QKJ热量.则此反应的热化学方程式为
2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-46QkJ/mol
2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-46QkJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构.已知:
①常温下,F的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒;
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液,又能溶于盐酸;
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒,且可以发生下列转化:G
D的单质
P
D的单质
Q
H2O
M+P
④E和D是同主族元素,氢化物(H2E)常温下为气态.
⑤B和D可形成微粒个数比为1:1和2:1的离子化合物X和Y.
请回答下列问题:
(1)A元素的原子结构示意图是
 
;B2E的电子式为
 

(2)化合物X所含化学键类型有
 

(3)G气体的检验方法为
 

(4)写出F单质与E的氢化物反应的方程式并标明电子转移方向和数目
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的某一种.试根据以下实验现象回答下列问题:
A+B→白色沉淀;A+C→无现象;A+D→无现象;B+C→白色沉淀;B+D→无现象;C+D→无色气体.
(1)写出化学式:A
 
,B
 
,C
 
,D
 

(2)写出有关反应的离子方程式:
A+B:
 

C+D:
 

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