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    1．写出下面两组物质反应的离子方程式
    （1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓ （2）稀盐酸与碳酸钠溶液2H++CO32-=H2O+CO2↑．

    分析 （1）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，据此写出反应的离子方程式；
    （2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的实质是碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水．

    解答 解：（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
    故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    （2）盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，
    故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，明确判断离子方程式的书写方法为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．“神七”登天谱写了我国航天事业的新篇章．火箭升空需要高能的燃料，通常用肼（N2H4）作为燃料，N2O4做氧化剂．
    （1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1．
    （2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
    （3）一定条件下，在2L密闭容器中起始投入2mol NH3和4mol O2发生反应：
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
    测得平衡时数据如下：
    平衡时物质的量（mol）n（NO）n（H2O）
          温度T11.62.4
    温度T21.21.8
    ①在温度T1下，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率v（NH3）=0.08mol•L-1•min-1．
    ②温度T1和T2的大小关系是T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极反应为2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染．请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由不能，因为该反应的△H＞0，△S＜O．
    （5）图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液．

    如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列电离或水解方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHCO3═CO32-+H++Na+B．S2-+H2O?H2S+2 OH-
    C．H3PO4?3H++PO43-D．NH3•H2O?NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．求25℃时以下溶液的pH．
    （1）1.0×10-4 mol•L?1盐酸溶液的pH=4
    （2）4gKOH固体溶于水得到1L溶液，该溶液pH=11.2
    （3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=8，再稀释到原来的1000倍后，pH≈7（大于7、小于7，≈7）．
    （4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后，pH=11.7
    （5）pH=12的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH=1.3
    （6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH=7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．现有下列7中物质：①H2O ②空气 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca（OH）2⑦CuSO4
    其中，属于混合物的是②；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（　　）
    A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗
    B．少量金属钠应保存在煤油中
    C．氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
    D．漂白粉应密封保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+
    B．稀硫酸与氧化铜反应：O2-+2H+═H2O
    C．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
    D．将氯气通入碱溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．电解精炼铜的阳极泥中含有多种贵重金属，从中提取金、银、铂的一种工艺如下：

    （1）王水是浓盐酸和浓硝酸的混合液，其体积比为3：1．
    （2）滤渣的成分是AgCl，反应Ⅰ中肼（N2H4）的作用是做还原剂．
    （3）反应Ⅱ的离子方程式为2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+；当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗3.675L SO2（此条件下的气体摩尔体积为24.5L/mol，相对原子质量Au：197）．
    （4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的正极（填“正”或“负”）相连，当用AgNO3 和HNO3 混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
    （5）完成下面化学反应方程式：
    3（NH4）2PtCl6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+3Pt+16HCl↑+2NH4Cl
    （6）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，
    但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成AuCl4-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列条件一定能使反应速率加快的是（　　）
    ①增加反应物的物质的量      
    ②升高温度
    ③增大反应体系的压强        
    ④不断分离出生成物         
    ⑤加入MnO2．
    A．全部B．①②⑤C．②D．②③

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