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    14．下列物质与化学式相应的是（　　）
    A．小苏打-Na2CO3B．明矾-KAl（SO4）2
    C．漂白粉的有效成分-Ca（ClO）2D．水玻璃-H2SiO3

    分析 A．小苏打为碳酸氢钠，表示碳酸钠；
    B．明矾是一种常用的净水剂，其化学式为KAl（SO4）2•12H2O；
    C．漂白粉的有效成分为次氯酸钙；
    D．水玻璃为硅酸钠的水溶液．

    解答 解：A．Na2CO3为碳酸钠，俗名为苏打，小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故A错误；
    B．明矾中含有结晶水，其正确的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，故B错误；
    C．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为：Ca（ClO）2，故C正确；
    D．水玻璃为硅酸钠的溶液，其化学式为Na2SiO3，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见物质的化学式、组成与名称与俗名的关系，题目难度不大，明确常见物质的组成、名称、化学式与俗名的关系为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子组一定能大量共存的是（　　）
    A．酚酞为无色的溶液：I-、CH3COO-、NO3-、Na+
    B．甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、NH4+
    C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、S2-、NO3-
    D．pH＞7的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑，现将6.5g金属锌投入到12.5mL 16mol/L的浓硫酸中，充分反应后，锌全部溶解，共收集到标准状况下的气体V L．则V的数值为2.24，收集到的气体的成份是SO2和H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4？
    （1）
    杂质加入试剂离子方程式
    Na2SO4
    MgCl2
    CaCl2
    （2）若试剂过量，则加入的顺序为：（写出一种顺序即可）NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于油脂的叙述中，不正确的是（　　）
    A．油脂没有固定的熔点和沸点，油脂是混合物
    B．天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物
    C．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，是酯的一种
    D．油脂不能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．
    ①有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，写出淀粉水解的方程式（C6H10O5）n+nH2O=nC6H12O6，检验淀粉水解产物的试剂是银氨试剂或新制氢氧化铜．
    ②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的糖类、油脂、蛋白质为人体提供能量最多的是油脂．
    ③“服用维生素C，可使食物中的Fe3+变为Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂．
    ④阿司匹林（）与氢氧化钠反应可制得可溶性阿司匹林，疗效更好．写出阿司匹林与氢氧化钠的反应方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一定温度下，冰醋酸（即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，则：
    （1）“O”点导电能力为0的理由是无自由移动的离子．
    （2）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小（偏大、偏小或不变）
    （3）比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
    ①pH：c＞a＞b；
    ②醋酸的电离度：c＞b＞a；
    ③醋酸的电离平衡常数：a=b=c；
    ④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c．
    （4）若使c点溶液中c（CH3COO-）增大，c（H+）减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：
    ①加NaOH②加Na2CO3等固体．
    （5）在稀释过程中，随着c（CH3COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是BD．
    A．c（H+）       B．H+个数      C．CH3COOH个数      D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．（提示：碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳）

    主要实验步骤如下：
    ①按图组装仪器，并检验装置的气密性
    ②将10.0g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到20.0g
    ④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
    ⑤从导管A处缓缓通入一定量的空气
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到22.0g
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为22.2g
    请填空和回答问题：
    （1）装置中干燥管B的作用防止空气中的CO2和水气进入U型管中．如果没有连接该干燥管，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）．
    （2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）．
    （3）步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中，如果没有进行步骤⑤的操作，测试的结果偏低（填偏高、偏低或不变）．
    （4）试样中纯碱的质量分数为53%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2
    B．Cl-的结构示意图：
    C．NaCl的电子式：
    D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-

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