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    在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是

    A．用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质

    B．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质

    C．盛石灰水后留下的白色固体

    D．硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

     

    B

    【解析】

    试题分析：A．用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质是Fe，由于Fe是比较活泼的金属，能够与酸发生反应产生可溶性的物质和氢气，因此可以除去，正确；B．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质是Cu单质，由于Cu的活动性在H的后边，不能把酸中的H置换出来，所以不能用盐酸溶解而除去，错误；C．盛石灰水后留下的白色固体是氢氧化钙与CO2反应产生的CaCO3，由于酸性盐酸强于碳酸，所以CaCO3可以与盐酸发生反应产生可溶性CaCl2而除去，正确。

    考点：考查仪器的洗涤方法的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省哈尔滨市高三第一次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是

    A．①表示随温度升高，平衡常数的变化

    B．②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化

    C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化

    D．④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （4分）在分液漏斗中加入10 mL 色碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是： 操作完毕后，油层（即CCl4层）应从分液漏斗的 口（填“上”或“下”）放出或倒出，为得到碘并回收CCl4可用 法。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Na2O2与水及二氧化碳反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是

    A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

    B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂

    C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂

    D．这是一个置换反应，有单质O2产生

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

    A．C＋H2OCO＋H2 B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

    C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（ ）

    A．氧气、氧化镁、四氯化碳、水

    B．硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾

    C．硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠

    D．硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省双鸭山市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是：

    A．m=2，R3+是还原产物 B．m=6，R3+是氧化产物

    C．m=4，R3+是氧化产物 D．m=8，R3+是还原产物

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省双鸭山市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

    A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．分液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届陕西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

    （1）用CO可以合成甲醇。已知：

    CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．5 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

    则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1

    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．

    a．使用高效催化剂 b．降低反应温度

    c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

    （3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，

    在催化剂作用下反应生成甲醇，

    平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    ②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；

    ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。

    请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

     

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