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    城市里发生的灾害和汽车尾气排放直接关联的是（　　）
    A、雾霾B、内河发臭
    C、垃圾泛滥D、噪音污染
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶．
    解答： 解：汽车尾气的排放，使空气中PM2.5含量增加，导致雾霾发生，故选：A．
    点评：本题主要考查环境污染问题，把握常见的环境污染问题及环境污染物、形成原因是解题的关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），现模拟并分析该反应：

    （1）能够说明该反应已达到平衡的是
     
    ：
    a．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    b．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成1mol CH3OH
    （2）图1是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：
    ①该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T1和T2温度下的平衡常数：K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图2所示．
    ①甲醇完全燃烧的化学方程式
     
    ．
    ②请写出从C口通入O2发生的电极反应式
     
    ．
    （4）用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极）．
    ①该反应的离子方程式
     
    ．
    ②电解开始后在电极
     
    的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol?L-1 KHC2O4溶液中下列关系正确的是（　　）
    A、c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
    B、c（HC2O4-）+c（H+）+2c（H2C2O4）=c（OH-）
    C、c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    D、c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色．下列叙述正确的是（　　）
    A、充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色
    B、放电时，b极发生还原反应
    C、充电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O
    D、电池的总反应可表示为VO2++V2++2H+
    放电
    充电
    VO2++V3++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年“六?五”世界环境日中国主题为“同呼吸 共奋斗”，旨在释放和传递建设美丽中国人人共享、人人有责的信息．下列有关环境方面的说法不正确的是（　　）
    A、CO能使人中毒的原理是CO能将人体血液中的Fe2+氧化
    B、采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量
    C、推广可利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染
    D、PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应：M（g）+N（g）═P（g）+Q（g）△H＞0．反应达到平衡后，若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（　　）
    ①加入一定量的M   
    ②加入一定量的N   
    ③升高反应体系的温度   
    ④缩小容器体积
    ⑤加入某物质作催化剂   
    ⑥分离出一定量的P．
    A、①③⑤B、②④⑥
    C、②③⑥D、④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究．资料支持：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
    方案一：
    （1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体．由此可得出样品中一定含有
     
    ，写出产生上述气体的化学方程式
     
    ．
    （2）进一步探究样品中另一种成分．实验操作步骤为：取少量上述溶液，
     
    ．
    方案二：
    （3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是
     
    ．
    A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
    B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
    C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
    方案三：
    学生丙利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成．回答下列问题：

    （4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是
     

    A．氢氧化钠溶液和铝片 　　B．稀硝酸和铁片　 C．稀硫酸和锌片　 D．浓硫酸和镁片
    （5）下列实验步骤的先后顺序是
     
    （填序号）．
    ①打开止水夹；　　　　　　　　　 ②关闭止水夹；　　　　　　　　　　　 ③点燃C处的酒精喷灯；
    ④熄灭C处的酒精喷灯　　　 ⑤收集氢气并验纯．
    （6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克．则样品的组成是
     
    ．
    （可能用到的相对原子质量：Fe：56Cu：64C：12O：16 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO（g）+2HO（g）△H=-574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol．
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g），CO2（g）和H2O（l）的热化学方程 式
     

    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度下：
    物质
    浓度（mol/L）
    时间（min）    		 NO N2 CO2
    0 0.100 0 0
    10 0.058 0.021 0.021
    20 0.040 0.030 0.030
    30 0.040 0.030 0.030
    40 0.032 0.034 0.017
    50 0.032 0.034 0.017
    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是
     

    A．容器内CO2的浓度保持不变 
    B．v正（N2）=2v正（NO）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②在T℃时．该反应的平衡常数为
     
    （保留两位小数）；
    ③在30min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是
     

    （3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：
    2NO+CO
    催化剂
    2CO2+N2C△H＜0．
    研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律、某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中．
    试验编号 T（℃） NO初始浓度（mol/L） CO初始浓度（mol/L） 催化剂的比表面积m2/g
    Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    Ⅱ a b c 124
    Ⅲ 350 d e 124
    ①上表中：a=
     
    ，b=
     
    ，e=
     

    ②请在给出的坐标图中，画出上表中实验Ⅱ和实验Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明相应的实验编号．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A、Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
    B、K+、Al3+、Cl-、S2-
    C、Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
    D、Fe3+、H+、ClO-、SO32-

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