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    6．东晋葛洪《肘后备急方》一书中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”．  屠呦呦团队在世界率先确定了青蒿素结构式如图所示．下列说法错误的是
    （　　）
    A．青蒿素的分子式为C15H22O5
    B．青蒿乃中药，宜采取水煎煮熬汁的方法服用
    C．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取
    D．青蒿素分子中有2种非极性键和3种极性键

    分析 由结构可知分子式，分子中含-COOC-、醚键及过氧键，结合酯的性质来解答．

    解答 解：A．青蒿素的分子式为C15H22O5，故A正确；
    B．因为青蒿素在水中几乎不溶，其中含有的过氧基团是抗疟作用中最重要的结构．过氧基团易受湿、热和还原性物质的影响而被破坏，故B错误；
    C．为酯类物质，不溶于水，易溶于有机溶剂，提取的方法是用有机溶剂萃取，故C正确；
    D．含C-C、O-O非极性键，C-H、C-O、C=O极性键，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程．NH3的转化过程如图所示：

    甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验．用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2．

    （1）仪器a的名称是长颈漏斗，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是d（填下列序号字母）．
    a．使氨气和氧气充分混合    b．控制通入氨气和氧气的体积比
    c．平衡装置内的压强    d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
    （3）甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应，原因是其观察到（G处圆底烧瓶中）有红棕色气体产生（填支持其观点的实验现象）．甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为2.24LL（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）．
    （4）乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的  一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是关闭K3并熄灭酒精灯．
    （5）丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是缺少尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO2加热，PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为Pb2O3
    已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb（NO3）2+H2O
    （2）①另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加人到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO2与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液．写出PbO2参与该反应的化学方程式PbO2+2KI+4CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O，用淀粉指示剂，0.2mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定．至溶液蓝色刚消失为止（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3标准溶液的消耗量为20mL．
    ②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O
    ③取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅（PbCrO2相对分子质量323）沉淀，然后过滤、洗涤、干燥，得固体质童为0.969g，依据上述数据，该固体的分子式Pb5O7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    选项溶液粒子浓度关系
    ACH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B新制氯水c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
    CNH4HSO4溶液c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）
    D0.1mol•L-1，pH为4的NaHB溶液c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化合物E、I是制备香料的重要物质．
    合成E路线：
    合成I路线：
    已知：
    ①核磁共振氢谱显示，A中只有一种氢，G中有个数比为l：2：2：3的四种氢，且G遇    FeCl3溶液显紫色；
    ②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
    ③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    回答下列问题：
    （1）A→B的反应类型为消去反应，B在一定条件下生成高聚物的结构简式为．
    （2）B分子中的碳原子是否在同一平面上是（填“是”或“否”）．
    （3）D所含的官能团的名称是醛基，用系统命名法命名E：2-甲基丙酸．
    （4）分子式为C8H10O且与C互为同系物的同分异构体有9种，写出其中一种的结构简式．
    （5）写出由H→I的第一步反应的化学方程式．
    （6）利用上述合成路线中的信息，设计一个以甲苯为原料制备苯甲酸的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化合物H（C13H16O2）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H的路线如图：
    （1）③的反应类型是酯化（或取代）反应．
    （2）G中的含氧官能团名称是羧基．
    （3）H属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，用结构简式表示其反式结构
    （4）B是A的一卤代物，经测定B分子中只有1种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命名）是2-甲基丙烷．
    （5）②的化学方程式是．
    （6）芳香族化合物I是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有4种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具．电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质．对于该接触点上的材料选择，你认为较合适的是（　　）
    A．金刚石B．石墨C．铜D．铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．卤族元素指周期系ⅦA族元素．包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素．它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素．
    （1）请绘制碘原子的外围电子排布图．
    （2）下列图1曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是a．

    （3）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图2为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为2，该功能陶瓷的化学式为BN．
    （4）BCl3和NCl3其中心原子的杂化方式分别为sp2和sp3．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，其微粒的立体结构分别为三角锥形、正四面体形．
    （5）已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃和常压下即开始升华，则氯化铝是分子晶体（填“离子”或“分子”）．设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是在加压条件下加热至熔融，测其导电性，若导电，则是离子晶体，若不导电，则为分子晶体．
    （6）图3给出了一些卤化钾晶体的离子间距、晶格能、熔点等数据．请根据图中的数据说明这些卤化钾晶体的离子间距、熔点与晶格能之间的关系晶格能的大小与阴、阳离子间的距离成反比，晶格能愈大，晶体的熔点愈高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
    A．若甲为Na，则戊可能是H2OB．若甲为C2H4，则戊可能是O2
    C．若甲为NO，则戊可能是H2OD．若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液

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