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室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是

加入的物质

结论

A

50mL 1 mol·L-1H2SO4

反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)

B

0.05molCaO

溶液中 增大

C

50mL H2O

由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变

D

0.1mol NaHSO4固体

反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变

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有一化学平衡:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。如图表示的是A的转化率与压强P、温度T的关系。分析图中曲线可以得出的结论是

A.正反应吸热,m+n>p+q B.正反应吸热,m+n<p+q

C.正反应放热,m+n>p+q D.正反应放热,m+n<p+q

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已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是

A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大

B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)

C.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

D.加入少量NaOH溶液,的值均增大

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在恒温、恒容下,发生如下反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ:A、B的起始浓度均为2mol/L;Ⅱ途径:C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。以下叙述正确的是 ( )

A.达平衡时,途径Ⅰ的反应速率V(A)等于途径Ⅱ的反应速率V(A)

B.达平衡时,途径Ⅰ所得混合气的浓度和途径Ⅱ所得混合气体的浓度相等

C.两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成不同

D.两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同

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等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是( )

A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年重庆市高二上期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

室温下,pH相关2的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示,下列说法正确的是( )

A.取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时,所消耗酸溶液的体积相同

B.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH不一定大于7

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已知:

则CH4催化还原NOX的相关说法正确的是( )

A.由①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)的△H大于△H1

B.等物质的量的甲烷分别发生①②反应至完全,转移的电子数不同

C.若用0.2 mol CH4发生上述反应还原足量的NO2至N2,放出的热量为173.4 kJ

D.若用标准状况下4.48 LCH4还原足量的NO2至N2,整个过程中转移的电子的物质的量为16 mol

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