Question

1．25℃时，将pH=2的CH₃COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=a，以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是（　　）

• A． a＞7
• B． c（CH₃COOH）-c（OH^-）＞10^-amol/L
• C． c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
• D． c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 CH₃COOH为弱酸，在25℃时将pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度为0.01mol/L，而pH=2的CH₃COOH溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L，两溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），所以a＜7；结合电荷守恒可得：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
溶液中一定满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），
由于醋酸过量，则c（Na⁺）＜c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），
根据以上分析进行判断．

解答 解：CH₃COOH为弱酸，在25℃时将pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度为0.01mol/L，而pH=2的CH₃COOH溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L，两溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），所以a＜7，
A．反应后醋酸过量，溶液显示酸性，所以容易的pH=a＜7，故A错误；
B．反应后溶液中的氢离子为醋酸电离的，氢氧根离子浓度较小，且醋酸只能部分电离，则一定满足：c（CH₃COOH）-c（OH^-）＞10^-amol/L，故B正确；
C．由于反应后醋酸过量，根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中还存在醋酸分子，则c（Na⁺）＜c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故C错误；
D．根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正确；
故选AC．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确弱电解质在溶液中部分电离为解答关键，注意反应后醋酸过量，溶液显示酸性，为易错点，注意电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中的应用方法．