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    RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是（　　）
    A．图（a）把化学能转化为电能，图（b）把电能转化为化学能，水得到了循环使用
    B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2（标准状况下）
    C．c极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－=2H2O
    D．图（b）中电子从c极流向d极，提供电能
    C
    图（a）装置中有外加电源，为电解池，把电能转化为化学能，图（b）为原电池，把化学能转化为电能，A项错误；a极连接电源的负极，为阴极，故气体X为H2，B项错误；b极为阳极，故气体Y为O2，则c极为正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O ，C项正确；原电池放电时电子由负极流向正极，D项错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡。b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为(　　)。
    A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    仔细分析如图装置，完成下面的填空。

    （1）—段时间后，可能发现的现象是：甲池，Zn棒逐渐溶解，碳棒上有__________产生。与Zn棒相连的碳棒(C2)质量____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （2）甲池Zn极为__________极，电极反应式：____________________________________,乙池中C1为__________极，电极反应式为：________________________________________,乙池总反应式为：________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后,去掉直流电源,连接成图Ⅱ所示装置,可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质,U形管右端液面上升。下列说法正确的是（  ）
    A．同温、同压下,装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多
    B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓
    C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H++2e-=H2↑
    D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是(    )

     

     
    A．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

    B．放电过程中，Li＋向负极移动
    C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
    D．正极反应式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是 （　　）。
    A．构成原电池时b极反应为Cu－2e－=Cu2＋
    B．构成电解池时a极质量一定减少
    C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加
    D．构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
    Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）   ΔH＝206.0 kJ·mol－1
    Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）  ΔH＝－129.0 kJ·mol－1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为______________________________________________________。
    （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为________。
    ②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。
    （3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________（填字母序号）。
    A．c（H2）减少
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加
    D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小
    E．平衡常数K增大
    （4）写出甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：__________________________________________________。

    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式____________________________。
    ②写出除去甲醇的离子方程式__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    固体电解质通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体，RbAg4I5晶体就是一种重要的固体电解质，其中发生迁移的物质全是Ag＋。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，如图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势的变化可以得知O2的含量。在气体传感器的工作过程中，下列变化肯定没有发生的是  (　　)。
    A．I2＋2Rb＋＋2e－=2RbI
    B．I2＋2Ag＋＋2e－=2AgI
    C．Ag－e－=Ag＋
    D．4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将表面发黑（黑色物质为Ag2S）的银器按下图方法处理，一段时间后银器光亮如新。下列说法正确的是
    A．铝质容器为正极，银器为负极
    B．反应前后银器质量不变
    C．Ag2S被还原生成单质银
    D．总反应为2Al+3Ag2S → 6Ag+ Al2S3

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