元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大.且原子序数之和为22.最外层电子数之和为16.在化合物Y2X2.Z2X4.X2W2中.相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构.下列说法正确的是A．X.Y.Z.W的原子半径的大小关系为:W> Y >Z> XB．在化合物Y2X2.Z2X4.X2W2中.分子所含的共用电子对数相等C．与元素Y.Z相比.元素W形成的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X

B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等

C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

【解析】

试题分析：根据题意可推知这几种元素分别是：X是H；Y是C；Z是N；W是O；它们形成的化合物分别是：C2H2、N2H4、H2O2。A.同一周期是元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，元素的原子核外电子层数越多，原子半径就越大。因此X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为Y >Z> W > X 。错误。B. 在化合物C2H2中共用5对电子对；在N2H4中共用5对电子对；H2O2中共用3对电子对；，分子所含的共用电子对数不相等。错误。C. 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定是因为其非金属性最强，原子半径最小，形成的共用电子对结合的最牢固。错误。D. X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为H7C2NO2的物质，其结构可能是HOCH2—O—CH2—NH2或。

考点：考查元素的推断、原子半径的比较、化合物的结构与性质的知识。

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下列表述不正确的是( )

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实验装置及仪器：

操作步骤：

①用仪器c将20．00mL水样置于250mL锥形瓶中，加入数粒碎瓷片。

②在水样中加入重铬酸钾标准溶液10．00mL，安装回流装置（如上图所示），从冷凝管上口加入30．00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混匀后加热回流2h，充分反应。

③冷却后加指示剂2d，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。

已知：Cr2O72—+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O

请你回答下列问题：

（1）仪器c的名称：；用仪器c吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将仪器c插入溶液中吸取，当时，立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹液面最低处与标线相切，立即按紧管口。

（2）下列有关操作不正确的是（用相应编号填写）

A．用硫酸亚铁铵溶液滴定时需上述仪器中的仪器b

B．仪器c在使用时需要先用待取液进行润洗，管尖残留的液体一般不要吹出

C．加入数粒碎瓷片的作用是可以防止液体暴沸

D．上述操作步骤③中在滴定时判断滴定终点的指示剂可以是甲基橙

E．加热回流结束后，要用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗

（3）在加热回流过程中，可以用水浴作为恒温加热源吗？同时请说明理由。

（4）下列因素对测定水样中的COD能产生影响的有（用相应编号填写）

①硫酸的用量 ②反应装置中的锥形瓶在反应前用蒸馏水洗涤

③重铬酸钾的用量 ④回流时间的长短

（5）实验室配制重铬酸钾标准溶液的主要步骤及装置如下所示：

将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列

（6）已知：重铬酸钾标准溶液的c(Cr2O72—)=0．0250mol·L—1，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe2+）=0．0100 mol·L—1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为12．00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量CODCr（O2）= mg/L

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