Question

将H₂、O₂、N₂三种气体分别放在三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强P大小关系正确的是（　　）

• A、P（H₂）=P（O₂）=P（N₂）
• B、P（O₂）＞P（N₂）＞P（H₂）
• C、P（H₂）＞P（N₂）＞P（O₂）
• D、无法判断

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：

分析：相同温度、密度条件下，气体压强与摩尔质量成反比，据此判断压强相对大小．

解答： 解：相同温度、密度条件下，气体压强与摩尔质量成反比，H₂、O₂、N₂三种气体的摩尔质量分别是2g/mol、32g/mol、28g/mol，所以其压强大小顺序是P（H₂）＞P（N₂）＞P（O₂），故选C．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确压强与摩尔质量的关系即可解答，该题对于学生来说较难，如果利用PV=nRT判断较容易，题目难度中等．