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    将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

     

    改变条件

    新平衡与原平衡比较

    A

    增大压强

    N2的浓度一定变小

    B

    升高温度

    N2的转化率变小

    C

    充入一定量H2

    H2的转化率不变，N2的转化率变大

    D

    使用适当催化剂

    NH3的体积分数增大

     

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、正方应是体积减小的，则增大压强平衡依据勒夏特列原理可知向正反应方向移动，但氮气的浓度仍然比原平衡大，A不正确；B、正方应是放热反应，则升高温度平衡显逆反应方向移动，氮气的转化率降低，B正确；C、充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，而氢气的转化率降低，C不正确；D、催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，D不正确，答案选B。

    考点：考查外界条件对平衡状态和反应速率的影响

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西五校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

    A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素

    C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省淮安市协作体高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下物质分类组合正确的是

     

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    HCl

    FeCl3

    H3PO4

    HClO

    弱电解质

    HF

    CH3COOH

    BaSO4

    Ba(OH)2

    非电解质

    NH3

    Cu

    H2O

    C2H5OH

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省沭阳县高二下学期期中调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    按要求完成下列问题：

    ⑴某有机物的键线式是，请写出它与NaOH溶液反应的化学方程式 ：

    ⑵DDT人类合成的第一种有机氯农药，其分子结构球棍模型如图所示。请分析该物质的核磁共振1H谱图中有 个吸收峰。

    ⑶F和G（） 是日常生活中常用的两种合成高分子材料，可由某烃经下列反应得到。

    请回答下列问题：

    ①F的结构简式为 。

    ②C中所含官能团的名称为 ，用 仪，可以测定D中所含官能团。

    ③A→B的化学方程式为 。

    ④已知 2RCH(OH)COOH2H2O +

    请参考题目中的合成途径，若合成 ，起始原料的某烃的结构简式为 ，最少用 步反应，可以合成产物。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省沭阳县高二下学期期中调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    央视“315特别行动”曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件。“瘦肉精”对人体健康会产生危害。已知某种“瘦肉精”含有克伦特罗(Clenbuterol)，其结构如下图。下列有关克伦特罗的叙述，正确的是

    A．该物质的分子式为C12­H17ON2Cl

    B．该物质不溶于盐酸

    C．该物质能与FeCl3溶液发生显色反应

    D．该物质分子间都可以形成氢键

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省无锡江阴市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

    ①图中X溶液是 ；

    ②石墨电极上发生的电极反应式为 ；

    ③原电池工作时，盐桥中的 (填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。

    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

    ①M是 极； ②图丙中的②线是 的变化。

    ③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入 L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使Cu2+沉淀完全。

    （3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是 。

    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省无锡江阴市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则关于反应：C2H2 (g) + 5/2O2(g)＝2CO2(g) + H2O(l) △H＝－1300 kJ?mol-1的热化学方程式的说法中正确的是

    A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

    B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

    C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

    D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示，甲、乙均为容积1L的恒容容器，丙为恒压容器。

    向甲、丙中分别充入相应气体，使丙起始体积为1L，维持500℃发生反应：2 SO2+O2 2 SO3至平衡。

    甲中反应10min后达到平衡时，容器中SO3的体积分数为91%，则反应从开始至平衡的平均反应速率v(O2)= mol·L-1·min-1，平衡常数表达式为 。SO2的平衡转化率= 。丙中达到平衡所需的时间 10min（填“＞”、“=”、“＜”），SO3的体积分数 91%（填“＞”、“=”、“＜”）。若上述已达平衡的甲、丙容器中分别充入0．5molAr气体，容器中SO3的物质的量：甲 丙 （填“增大”、“不变”、“减小”）。

    （2）若在乙容器中充入x molSO2 0．2molO2 ymolSO3维持500℃反应至平衡时，容器中SO3的体积分数亦为91%，则x= ，y= 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省南京市高三9月学情调研卷化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）一水草酸钙（CaC2O4·H2O）可用作分离稀有金属的载体。其制备方法如下：

    步骤I：用精制氯化钙稀溶液与草酸溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中。

    步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品。

    （1）写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式 。

    （2）已知CaC2O4·H2O的Ksp = 2.34×10－9，为使步骤Ⅱ溶液中c(C2O42－)≤1×10－5 mol·L－1，c(Ca2+)的范围为 。

    （3）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如下图所示。

    ①300℃时残留固体的成分为，900℃时残留固体的成分为。

    ②通过计算求出500℃时固体的成分及质量。（写出计算过程）

     

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