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    9．下列叙述表示可逆反应N2+3H2?2NH3一定处于平衡状态的是（　　）
    A．N2、H2、NH3的百分含量相等
    B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3mol H2
    C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2
    D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、化学平衡时，N2、H2、NH3的百分含量不变而不是相等，故A错误；
    B、单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3mol H2，都体现的正反应方向，未反映正与逆的关系，故B错误；
    C、单位时间，消耗a molN2等效于消耗3a mol H2同时生成3a mol H2，正逆反应速率相等，故C正确；
    D、反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变，说明气体的总物质的量不变，达平衡状态，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．天然气和沼气的主要成分是甲烷
    B．石油裂解可以得到氯乙烯
    C．所有烷烃中都存在碳碳单键
    D．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．医院里常用无水乙醇杀菌、消毒
    B．乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应
    C．乙酸乙酯中的乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
    D．乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入到含HCl 0.01mol的稀盐酸中，置换出H2由多到少的顺序是（　　）
    A．Al＞Mg=Fe＞NaB．Al=Mg=Fe=NaC．Na＞Al＞Mg＞FeD．Al=Mg=Fe＜Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物理量相应的单位，表达不正确的是（　　）
    A．摩尔质量：gB．密度：g•mL-1
    C．气体摩尔体积：L•mol-1D．阿伏加德罗常数：mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）
    A．在c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
    B．有大量NO${\;}_{3}^{-}$存在的强酸性溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Fe3+、Cl-
    C．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO-、I-
    D．能使pH试纸变红的溶液中：ClO-、S2-、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（　　）
    A．
    装置用于检验溴丙烷消去产物
    B．
    装置用于石油的分馏
    C．
    装置用于实验室制硝基苯
    D．
    装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某工业废水中含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol•L-1
    阳离子K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+
    阴离子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
    甲同学与探究该废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    Ⅱ．取少量原溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取原溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Mg2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-（写离子符号）．
    （5）另取50mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为0.6g．（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：
    ①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    ③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
    （1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：4.00mol/L（结果保留三位有效数字）
    （2）发生器中鼓入空气的作用是：稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸．
    （3）写出吸收装置内发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：；吸收装置中的温度不能过高，其原因是：防止H2O2的分解．
    （4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是bed（选填序号）
    a．蒸发结晶     b．蒸发浓缩      c．灼烧     d．过滤     e．冷却结晶．

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