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20.下列化学用语正确的是(  )
A.H2S的电子式:B.Mg2+的结构示意图:
C.Na2O的电子式:D.N2的电子式:

分析 A.硫化氢为共价化合物,分子中不存在阴阳离子;
B.镁离子的核电荷数为12,核外电子总数为10;
C.氧化钠的电子式中,两个钠离子不能合并;
D.氮气分子中含有1个氮氮三键,N原子最外层满足8电子稳定结构.

解答 解:A.H2S为共价化合物,硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构,分子中存在两个H-S键,正确的电子式为,故A错误;
B.Mg2+的质子数为12,电子数为10,离子结构示意图为:,故B错误;
C.氧化钠为离子化合物,钠离子直接用离子符号表示,阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷,氧化钠的电子式为,故C错误;
D.N2分子中含有1个氮氮三键,其电子式为,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度不大,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题有利于提高学生的分析能力及规范答题能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

10.X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收.已知X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的主要物质;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应.请写出下列反应的化学方程式.
(1)X溶于雨水,形成酸雨SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4
(2)Y与NaOH溶液反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
(3)Z与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.100mL 6mol•L-1H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量(  )
A.碳酸钠(固体)B.少量硫酸铜溶液C.Na2SO4溶液D.加热

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列离子在特定条件下,能够大量共存的是(  )
A.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱的溶液中:Na+、K+、ClO-、SO32-
C.在强酸的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、NO3-
D.在强碱的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,生成N2和CO2.对此反应,下列叙述正确的是(  )
A.使用催化剂能加快反应B.升高温度能增大反应的速率
C.改变压强对反应速率没有影响D.降低温度能加快反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列叙述正确的是(  )
A.烃类分子中的碳原子与其他原子间通过非极性键结合
B.烷烃是饱和的链烃,分子中碳原子不可能在同一平面上
C.甲烷中混有乙烯,将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气
D.烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
B.标准状况下,22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA
C.常温常压下,14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3NA
D.标准状况下,1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.对于16g氧气,下列描述正确的是(  )
A.1mol O2B.1mol OC.含3.01×1023个O2D.含3.01×1023个O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法不正确的是(  )
A.除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇:加入生石灰,振荡、静置、蒸馏
B.除去溴苯中混有的少量单质溴:加入足量的NaOH溶液,振荡、静置、分液
C.CH4和CCl4中的化学键均为非极性键,CH4、CCl4都是正四面体结构
D.系统命名法为:2,4-二甲基-己烷

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