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    工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为-4价）的化学方程式为SiO2+3C═SiC+2CO↑在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比（　　）
    A、2：1B、1：2
    C、5：3D、3：5
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：SiO2+3C═SiC+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为-4价，以此来解答．
    解答： 解：SiO2+3C═SiC+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为-4价，
    则C既是氧化剂又是还原剂，3molC反应，其中1mol为氧化剂，2mol为还原剂，
    物质的量之比等于质量之比，
    所以氧化剂和还原剂的质量比1mol：2mol=1：2，
    故选：B．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后，也不产生沉淀的是（　　）
    A、Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
    B、H+、NH4+、Al3+、SO42-
    C、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
    D、K+、AlO2-、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1.7 g氨气所含有的电子数目为10NA
    B、常温常压下，11.2 L乙烯气体（C2H4）含有NA个碳原子
    C、常温常压下，16g O3含有的氧原子数为NA
    D、水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、Cl-物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液1L中，MgCl2的物质的量为1mol
    B、标准状况下，11.2L CO2所含的质子数为0.5NA
    C、0.5 mol OH-的电子数目为4.5NA
    D、标准状况下，46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是物质的质量的单位
    B、NaOH的摩尔质量是40g
    C、1mol Mg2+的质量约为24g
    D、1mol气体所占的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图1是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ．

    （2）观察图2a和图2b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系．
    图2a：
     
    ；
    图2b：
     
    ．
    （3）由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HCl气体极易溶于水．标准状况下，将56.0L HCl气体溶于水，配成250.00mL溶液．
    （1）求所得盐酸溶液的物质的量浓度．
    （2）现欲配制100mL 1mol/L的盐酸溶液，需要上述盐酸溶液多少毫升？
    （3）另取原盐酸溶液10mL于烧杯中，加入足量AgNO3溶液．求获得沉淀的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现需要物质的量浓度约为2mol?L-1 的NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（　　）
    A、称取7.8 g Na2O2固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
    B、称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
    C、称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
    D、用100 mL量筒量取40 mL 5 mol?L-1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，
    ①标出化合价，用双线桥表示电子的转移情况
     
    ；
    ②
     
    是氧化剂，
     
    是氧化产物，
     
    元素被还原；
    ③写出该反应的离子方程式
     

    ④氧化剂与还原剂物质的量之比为
     
    ．
    （2）根据以下三个反应
    ①Fe+CuCl2═FeCl2+Cu             
    ②Cl2+2FeCl2═2FeCl3
    ③Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
    将以下四种物质按氧化性由强到弱的顺序排列
     
    （用字母表示）
    A．CuCl2　　　B．FeCl2　　　C．FeCl3　　　D．Cl2．

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