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    （11分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。
    （1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子
    式分别是     、     ；杂化轨道分别是      、     ；a分子的
    立体结构是      。
    （2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是      晶体、
           晶体。
    （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）      。
    （4）Y与Z比较，电负性较大的是      。
    （5）W的元素符号是    ，其+2价离子的核外电子排布式是          。
    （1）CH4   SiH4   sp3   sp3  正四面体  
    （2）分子  原子  （3）CO2
    （4）C  （5）Zn  1s22s22p63s23p63d10
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。
    下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素
    性质
    		A
    		B[
    		C
    		D
    		E
    		F
    		G
    		H
    		I
    		J
    原子半径（10-10m）
    		1.02
    		2.27
    		0.74
    		1.43
    		0.77
    		1.10
    		0.99
    		1.86
    		0.75
    		1.17
    最高价态
    		+6
    		+1
    		—
    		+3
    		+4
    		+5
    		+7
    		+1
    		+5
    		+4
    最低价态
    		-2
    		—
    		-2
    		—
    		-4
    		-3
    		-1
    		—
    		-3
    		-4
    试回答下列问题：
    （1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是：        （填编号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布是                       。
    （2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是           （写分子式，写出一种即可）,元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是                 。
    （3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形
    成         个σ键，     个π键。
    （4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。
    则K元素位于周期表的第       族。

    图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律。
    不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是               ，理由是                                            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于性质递变规律的叙述正确的是
    A．酸性：H2SiO3> H3PO4> HClO4　B．金属性：Al >Mg> Na　　
    C．碱性：KOH> NaOH > LiOH　D．气态氢化物稳定性：H2Se > H2S > H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是
    元素代号
    		X
    		Y[
    		Z
    		W
    		N
    原子半径/nm
    		0.186
    		0.074
    		0.102
    		0.099
    		0.160
    主要化合价
    		＋1
    		－2
    		－2、＋6
    		＋7、－1
    		＋2
    A．X 与W形成的化合物是共价化合物
    B．常温下单质与水反应速率：X > N
    C．最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z
    D．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn－1npn+2，则X元素的原子序数为
    A．9B．10C．17D．18

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分，每空1分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
    (1)X元素原子基态时的电子排布式为__________________                ，该元素的符号是________
    (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为   ______________                    ，
    (3)X与Z可形成化合物XZ3，该分子的VSEPR模型名称__________         该分子的立体构型名称_______        
    (4) Z原子的电子云是       形，电子云图上的黑点稠密，表明单位体积内电子                             
    (5)比较X的氢化物与同族第三周期元素所形成的氢化物稳定性并从键能角度说明理由
    _____________________________________________________________
    ________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 （     ）
    A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B．原子半径的大小顺序为：rx>ry>rz>rw>rQ
    C．离子Y2-和Z3+的核外电子数核电子层数都不相同
    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素的叙述正确的是             （   ）
    A．氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强
    B．元素的金属性越强，其最外层电子数就越少
    C．一般元素简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数
    D．Na2O、BaSO4、HCl、SO2在熔融状态下或溶于水时都能导电，所以都是电解质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是
    A．NeB．FC．H3O+D．CH4

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