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    13．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（　　）
    A．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+
    B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的
    C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
    D．可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

    分析 A、钠元素焰色反应为黄色；
    B、金属导电是自由电子定向移动，电解质溶液导电是溶液中离子发生氧化还原反应；
    C、铁常温下在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应；
    D、钠和水溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气．

    解答 解：A、钠元素焰色反应为黄色，观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+，故A正确；
    B、金属导电是自由电子定向移动，电解质溶液导电是溶液中离子发生氧化还原反应，金属单质导电与电解质溶液导电原因不同，故B错误；
    C、铁常温下在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应，氧化膜阻止反应进行，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸，故C错误；
    D、钠和水溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不能置换镁，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质性质的分析判断，主要是金属性质的理解应用，注意钝化现象是发生了氧化还原反应，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：
    （1）R原子的基态电子排布式为[Ar]3d24s2．
    （2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为N＞O．（用元素符号表示）
    （3）X的常见单质分子结构中σ键数目为1．
    （4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为正四面体，中心原子的杂化轨道类型为sp3．
    （5）下列分子即不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是D．
    A．HCl  B．HF  C．SO2   D．SCl2
    （6）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示．则该矿物的化学式为CaTiO3，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（用含a、NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．物质的量浓度和体积均相同的下列溶液中，含阴离子种类最多的是（　　）
    A．CaCl2B．CH3COONaC．（NH4）2SO4D．K2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．短周期元素Q、W、Y原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
    元素结构与性质
    QQ元素的最高正、负价代数和为0．最高价氧化物为温室气体之一•
    WW是地壳中含量最高的非金属元素．
    YY所处的周期序数与主族序数相等，为地壳中含量最高的金属元素．
    （1）Y在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
    （2）短周期中与W同主族元素的最高价氧化物的化学式SO3．
    （3）元素Q的氧化物（溫室气体）、氢化物属于共价化合物（填“离子”、或“共价”），这些化合物分子内微粒间存在的作用力属于共价键（填离子键或共价键）．
    （4）单质Y可以发生如图所示的变化，回答：

    ①写出反应①的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
    ②下列化合物可替代Y发生如图所示的变化的是AC（填选项）．
    A、Y2O3     B、Y2（SO4）3     C、Y（OH）3     D、Y（NO3）3  
    ③写出难溶物3的化学式Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需要用pH计．pH计主要通过测定溶液的c（H+）来测定溶液的pH．
    （1）已知水中存在平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0．现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，应选择的方法是B．
    A．向水中加入NaHSO4溶液　　　　　　　             B．向水中加入Cu（NO3）2固体
    C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6　mol•L-1]D．在水中加入NaHCO3固体
    （2）现要测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH＜7（填“＞”、“=”或“＜）．
    （3）常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH＞8（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，测得溶液中钠离浓度为0.6mol/L．若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（　　）
    A．3.18 gB．2.12 gC．4.22 gD．5.28 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．探究氯气是否具有漂白性实验如图：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一定量潮湿的氯气经过甲瓶后，进入乙瓶，乙瓶中布条不褪色．则甲瓶中所盛的试剂可能是：（　　）
    ①Na2SO3溶液   ②NaOH溶液  ③浓H2SO4 ④饱和NaCl溶液 ⑤KBr溶液．
    A．②④B．②③⑤C．①②③⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-，据此判断以下叙述中不正确的是（　　）
    A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-微粒
    B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动
    C．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）
    D．一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一个常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关反应的颜色变化不正确的是（　　）
    A．氯水久置后黄绿色消失
    B．淀粉溶液遇碘单质变蓝
    C．SO2使品红溶液褪色
    D．溴水中加入CCl4溶液，振荡静置后，上层呈橙红色

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