【题目】实验室制硝基苯的主要步骤如下：
① 在250mL的圆底烧瓶中放入17.7 mL苯，配上一个双孔橡皮塞，一个孔插入一支100℃温度计，其水银球要进入液面下，另一个孔插入长颈漏斗，仪器装置如图所示。
②通过长颈漏斗上口将已配制好的混酸分多次加入烧瓶中。每加一次，必须振荡烧瓶，当反应物温度不再上升而趋下降时，才可继续加混酸。反应温度应保持在40—50℃，若超过50℃，可用冷水浴冷却烧瓶，加料完毕后，把烧瓶放在水浴上加热，约10分钟内把水浴加热到55-60℃，并保持30分钟，间歇地振荡烧瓶。
③冷却后将反应物倒入分液漏斗，静置分层，分出酸液和粗硝基苯，由于工业浓H2SO4中含有少量汞盐等杂质有催化作用，使反应产物中含有苦味酸(2，4，6－三硝基苯酚)和2，4－二硝基苯酚使粗硝基苯呈浅黄色，此外还含有间二硝基苯。已知：苦味酸与2,4-二硝基苯酚均有酸性，能与碱反应；间二硝基苯性质与硝基苯类似。请回答下列问题
(1)步骤①中长颈漏斗的作用
a _______________________，b _______________。
(2)步骤 ②中，每加入一次混酸，必须振荡烧瓶的目的_____________________。
(3)步骤②中，需严格控制温度的原因___________________________________。
(4)步骤③中，静置分层后，粗硝基苯在分液漏斗_____ 层。
(5)要将粗硝基苯中混有少量酸液、苦味酸、2，4一二硝基苯酚以及二硝基苯,除去得到纯净的硝基苯必须进行的五步操作名称为a __________ 、 b _____________、c _________ 、 d _____________、e_________。
【答案】 加入混酸 冷凝回流 使苯与混酸充分接触，让产生的热量迅速扩散 温度过高，苯易挥发，硝酸会分解，同时产生较多的副产物 下 水洗 碱液洗 水洗 干燥 蒸馏
【解析】由实验步骤可知，在55-60℃水浴加热条件下，苯与混酸发生硝化反应，反应的产物中除硝基苯外还有副产物（苦味酸、2，4－二硝基苯酚和间二硝基苯）。由于苯和硝酸均易挥发，故该实验苦味酸与2,4-二硝基苯酚装置中要有冷凝回流的措施。最后粗产品经分离与提纯得到纯净的硝基苯。
(1)步骤①中长颈漏斗的作用有：a、加入混酸 ；b、冷凝回流。
(2)步骤 ②中，每加入一次混酸，必须振荡烧瓶的目的是：使苯与混酸充分接触，让产生的热量迅速扩散。
(3)步骤②中，需严格控制温度的原因是：若温度过高，苯易挥发，硝酸会分解，同时产生较多的副产物。
(4)步骤③中，静置分层后，因硝基苯的密度比水大，故粗硝基苯在分液漏斗下层。
(5)要将粗硝基苯中混有少量酸液、苦味酸、2，4一二硝基苯酚以及二硝基苯除去，得到纯净的硝基苯，必须进行的五步操作为：a水洗，除去大部分混酸；b 碱液洗 ，除去残余的混酸、苦味酸与2,4-二硝基苯酚；c 水洗，除去残余的易溶于水的物质； d 干燥，除去残余的水；e蒸馏，将苯、间二硝基苯与硝基苯分离，提纯得到硝基苯。
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【题目】“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol K1
反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol K2
总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3
请回答下列问题：
（1）①总反应的△H3=_______kJ/mol。该热化学方程式的平衡常数K3=____________(用K1、K2表示)。
②反应I一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。
③一定温度下，在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I，下列不能说明反应达到了平衡状态的是__________（填序号）。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内气体总压强不再变化
C．2V正(NH3)=V逆(CO2)
D．容器内混合气体的密度不再变化
④环境为真空时，在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体，足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）。
（2）在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1 mol CO2 与足量的碳，让其发生反应：C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。
①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)；若充入等体积的CO2 和CO，平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
②650℃，CO2 的转化率为_____________。
③已知：气体分压(P分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数，925℃时，Kp=_____________ (用含P总的代数式表示)。
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【题目】下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 用大理石制生石灰B. 用铝土矿（Al2O3）制金属铝
C. 用氯气和消石灰制漂白粉D. CO与Fe2O3反应炼铁
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【题目】下列说法不正确的是
A. 有些物质不含化学键，存在分子间作用力
B. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
C. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
D. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
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【题目】请用下列仪器和药品组成一套由含有硫化钙杂质的电石进行乙炔气体的制备、净化、检验，并可通过计算确定乙炔产率的系列实验装置，溴水的浓度为0.1 mol/L，体积是20mL，NaOH溶液足量。
（1）如果所制气体从左到右流向时，进行实验时仪器的正确连接顺序是（填A、B、…） ____ 接 ； 接 ； 接 ； 接 。
（2）为了使实验中气流平稳，液体X通常用_________________________。
（3）实验中盛溴水的瓶中可观察到的现象是_________________________。
（4）假定溴水与乙炔完全反应，生成C2H2Br4，用含amol碳化钙的电石Wg与足量X反应，反应完全后，量筒内排入了VL液体(在标准状况下测定)，则乙炔的产率为_____________________（只需列出算式）。
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【题目】某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验操作步骤：
Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞，滴加盐酸。
Ⅱ．A中看到白色沉淀时，关闭活塞。
请回答：
（1）仪器a的名称：___________________。
（2）通过步骤 Ⅰ、 Ⅱ 得知盐酸具有的性质是________(填字母)。
A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性
（3）C装置的作用是______________，X是____________________(写化学式)。
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，D中反应的化学方程式是__________。
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是___________(从原子结构角度加以解释)。
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【题目】下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是
A. 用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液
B. 用图乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液
C. 用图丙所示装置制备氨气
D. 用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
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【题目】在元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是
A. y＝x＋1 B. y＝x＋10
C. y＝x＋11 D. y＝x＋25
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【题目】某铜铁合金中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中铜的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol/L的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是( )
A. 当溶液中金属离子只有铁离子和铜离子时，则a和b的关系为b≥80y（1－a/3）
B. 若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会溶解
C. 若金属全部溶解，则溶液中一定含有铁离子
D. 若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3
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