练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （12分）

    现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。

          

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    原子半径(10－10m)

    0.74

    1.60

    1.52

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    0.82

    0.102

    0.037

    最高或最低

    化合价

     

    ＋2

    ＋1

    ＋5

    ＋7

    ＋1

    ＋5

    ＋3

    +6

    +1

    －2

     

     

    －3

    －1

     

    －3

     

    -2

     

    回答下列问题：

    （1）D的元素名称是               ，

    H的元素符号是               。

    B在元素周期表中的位置是（周期、族）             

    （2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是        。

    化合物F2A2的电子式是：          ，构成该物质的化学键类型为________________

    （3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：                 ；

    G的氢化物的结构式为          。

    （4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式                              。

    （5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：____________________。

     

    【答案】

    （1）磷（1分）、B（1分）、第三周期 第ⅡA族  （1分）

    （2）HClO4 （1分）  （1分）    离子键、非极性键（2分）

       (3) （1分）    （1分）

       (4)2 SO2 (g)+O2(g)  2SO3(g)；  △H =－196.8 kJ/mol（2分）

       (5) H2 – 2e- + 2OH- == 2H2O（1分）

    【解析】

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    T K层和M层上电子数之和等于L层上电数子
    X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z 元素最高正价是+7价
    （1）元素T的气态氢化物的分子式是
    H2S
    H2S
    ．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
    146C
    146C
    ．
    （2）元素Y与氢元素形成一种含有10个电子的常见阳离子的化学式是
    NH4+
    NH4+
    ，该微粒含有的化学键类型是
    共价键
    共价键

    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    B
    B

    A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其它三种酸的是
    H2CO3
    H2CO3
    （用化学式表示），理由是
    弱酸（其他答案合理也可）
    弱酸（其他答案合理也可）
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，C和D结合生成化合物丁。B、C两种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：

    又知化合物甲、乙、丙分子中均含有10个质子，且甲可以腐蚀玻璃。

    (1)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是______(填写下列选项的序号)；

    ①A                  ②B                     ③C                    ④D

    写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式：_______________________________；

    (2)写出C+丙丁+乙可能的一个化学反应方程式：______________________________;

    (3)以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，该条件是______________(填写选项序号)；依据该条件推断的第四种元素在周期表中的位置为_______________；这四种元素的非金属性由强到弱的顺序是___________________。

    ①化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应。

    ②化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味。

    ③通常情况下乙和丁不发生反应，若将乙、丁、单质C混合，立即发生化合反应。

    ④单质C和化合物丁不能共存。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    W

    周期表中原子半径最小的元素

    U

    地壳中含量最多的金属元素

    R

    单质为空气的主要成分

    T

    M层上有6个电子

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    氢化物水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是＋7价

    完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：

    （1）元素T的原子共有      个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的

    符号是           。

    （2）用电子式表示：

    ①气态化合物XR2_________________；

    ②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。

    （3）用离子方程式表示：

    ①元素Y与元素W形成的离子YW4＋与NaOH溶液共热的反应         _____；

    ②元素U的单质与NaOH溶液反应_______________________________________。

    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是        ，下列表述中能证明这一事实的

    是       （填序号）。

    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价

    氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是        （用分子式表示），

    理由是                                    。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年广东省佛山一中高一下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （14分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号
    		元素性质或原子结构
    W
    		周期表中原子半径最小的元素
    U
    		地壳中含量最多的金属元素
    R
    		单质为空气的主要成分
    T
    		M层上有6个电子
    X
    		最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y
    		氢化物水溶液呈碱性
    Z
    		元素最高正价是＋7价
    完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：
    （1）元素T的原子共有      个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的
    符号是           。
    （2）用电子式表示：
    ①气态化合物XR2_________________；
    ②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。
    （3）用离子方程式表示：
    ①元素Y与元素W形成的离子YW4＋与NaOH溶液共热的反应         _____；
    ②元素U的单质与NaOH溶液反应_______________________________________。
    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是        ，下列表述中能证明这一事实的
    是       （填序号）。
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价
    氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是       （用分子式表示），
    理由是                                    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年广东省高一下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （14分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    W

    周期表中原子半径最小的元素

    U

    地壳中含量最多的金属元素

    R

    单质为空气的主要成分

    T

    M层上有6个电子

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    氢化物水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是＋7价

    完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：

    （1）元素T的原子共有       个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的

    符号是            。

    （2）用电子式表示：

    ①气态化合物XR2_________________；

    ②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。

    （3）用离子方程式表示：

    ①元素Y与元素W形成的离子YW4＋与NaOH溶液共热的反应         _____；

    ②元素U的单质与NaOH溶液反应_______________________________________。

    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是         ，下列表述中能证明这一事实的

    是        （填序号）。

    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价

    氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是        （用分子式表示），

    理由是                                     。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案