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    有X、Y两元素的原子，已知X原子的L层比Y原子的L层多5个电子，而Y原子的M层比X原子的M层少4个电子，则X、Y的元素分别是：X________，Y________．

    答案：Si,B
    解析：

    X原子的L层比Y原子的L层多5个电子，而L层最多排8个电子，说明Y原子的L层只排了3个电子，元素Y为B元素，Y原子的M层的电子为0，则X原子的M层的电子为4，元素X为Si元素．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?保定一模）【化学一物质结构与性质】
    过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．
    锰、铁均为过渡元素，两元素的部分电离能数据见下表：
     元素 X Y
     电离能/kJ?mol-1  I1  762 717 
     I2  1561 1509 
     I3  2957 3248
    请回答下列问题：
    （1）X元素价电子层的电子排布式为
    3d64s2
    3d64s2
    ，Y元素在元素周期表中的位置是
    第四周期第ⅦB族
    第四周期第ⅦB族
    ．
    （2）结合表中的数据，简述如何判断Y元素
    比较X和Y两元素的I2和I3可知，Y2+再失去一个电子比X2+要难，根据Mn2+和Fe2+的电子排布式可知Mn2+比Fe2+更稳定，I3值较大的就是Mn
    比较X和Y两元素的I2和I3可知，Y2+再失去一个电子比X2+要难，根据Mn2+和Fe2+的电子排布式可知Mn2+比Fe2+更稳定，I3值较大的就是Mn
    ．
    （3）铁原子或离子与某些分子或离子能形成配合物，这是由于铁原子或离子的结构特征是
    铁原子或离子外围有较多能量相近的空轨道
    铁原子或离子外围有较多能量相近的空轨道
    ．
    （4）六氰合亚铁离子（[Fe（CN）6]）4-中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是
    sp
    sp
    ，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式
    N≡N
    N≡N
    ．
    （5）已知MnO与FeO晶体结构类型与NaCl相同，Mn2+与Fe2+的半径分别为85pm和78pm，则MnO晶体的熔点
    低于
    低于
     （填“高于”或“低于”＞FeO晶体的熔点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则理论上1mol N2生成NH3
    放出
    放出
    热量（填：“吸收”或“放出”）
    92
    92
    kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是
    该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值
    该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值
    ．
    （2）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是
    CaF2
    CaF2
    ；若XY2是共价化合物其结构式是
    S=C=S
    S=C=S
    ．
    （3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为
    Mg2++→
    Mg2++→
    ．
    （4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是
    H（2b-m）XOb
    H（2b-m）XOb
    ．
    （5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程
    +Ca2++→
    +Ca2++→
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．回答下列问题：
    （1）氮元素原子的L层电子数为
    5
    5
    ；
    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
    2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
    2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
    ；
    （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1
    ②N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol
    ；
    （4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
    N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
    N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
    ．
    Ⅱ、一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g?L-1，则：
    （1）反应前O2的体积是
    672ml
    672ml
    ．   
    （2）化合物XY2的摩尔质量是
    76g/mol
    76g/mol
    ．
    （3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为
    C
    C
    和
    S
    S
     （写元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y两元素的原子，已知X原子的L层比Y原子的L层多5个电子，而Y原子的M层比X原子的M层少4个电子，则X、Y的元素分别是：X___________，Y____________。

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