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【题目】下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是(

A.在水中溶解性:Na2CO3NaHCO3

B.热稳定性:Na2CO3NaHCO3

C.与相同浓度的盐酸反应的速度:Na2CO3NaHCO3

D.配成溶液后分别测定pH,碳酸钠溶液呈碱性,碳酸氢钠溶液呈酸性

【答案】A

【解析】

A.常温下,向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,有碳酸氢钠晶体析出,可知常温时水溶解性:Na2CO3NaHCO3,故A正确;

BNaHCO3不稳定,加热易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,对热稳定性:Na2CO3NaHCO3,故B错误;

C.分别滴加HCl溶液,反应离子方程式为CO32+2H=CO2↑+H2OHCO3+H=H2O+CO2,相同条件下NaHCO3Na2CO3反应放出气体剧烈,故C错误;

D.配成溶液后分别测定pH,碳酸钠溶液呈碱性,碳酸氢钠溶液也呈碱性,两者均为强碱弱酸盐,水解后呈碱性,碳酸钠碱性更强,故D错误;

故选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,2018年是合成氨工业先驱哈伯(P·Haber)获得诺贝尔奖100周年

(1)合成氨反应是一个可逆反应:N2g+3H2g2NH3g),已知298K时:ΔH=-92.2kJ/molΔS=-198.2J/(K·mol),则根据正反应的焓变和熵变分析,常温下合成氨反应____(填不能)自发进行。实验研究表明,在特定条件下,合成氨反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式如下,v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)k为速率常数,请根据该关系式分析,如果想增大合成氨反应的速率,从浓度的角度可以采用的措施为________。根据合成氨反应的特点,请再说出一项能够提高合成氨反应速率的措施_________

(2)研究表明,在Fe催化剂作用下合成氨的反应历程为(*表示吸附态):

化学吸附:N2(g)→2N*H2(g)→2H*;

表面反应:N*+H*NH*NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*

附:NH3*NH3(g)

其中,N2的吸附分解反应速率慢,解决了合成氨的整体反应速率。

实际生产中,合成氨常用工艺条件:Fe作催化剂,控制温度773K,压强3.0×107Pa,原料中N2H2物质的量之比为12.8。请回答:

①分析说明原料中N2过量的理由____________

②近年来,中国科学院大连化学物理研究所陈平研究团队经过近二十年的积累,先后在催化剂分解、催化氨合成、化学链合成氨等方面取得重要进展。关于合成氨工艺的下列理解,正确的是______

A.人们对合成氨研究的重要目的之一是要实现氨的低温高效合成

B.控制温度(773K)远于室温,是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

C.陈平团队首次报道了具有优异低温活性的LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系,它可以大大提高反应的平衡转化率

D.N2的吸附分解反应活化能高,是合成氨反应条件苛刻的重要原因

E.陈平团队构建了一条基于可再生能源的化学链合成氨工艺流程,可以显著提高能效

(3)N2H2生成NH3的反应为:N2(g)+H2(g)NH3(g),的标准平衡常数,其中为标准大气压(1×105Pa),为各组分的平衡分压,如P(NH3)=x(NH3) PP为平衡总压,x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数。

N2H2起始物质的量之比为13,反应在恒定温度和标准压强下进行,NH3的平衡产率为,则_________(用含的最简式表示)

②根据合成氨反应的特点,标准平衡常数随温度T升高而逐渐______(填增大减小)。

(4)希腊两位科学家曾经采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶体薄膜做电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如图)。钯电极A______极(填),该极上的电极反应式是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0的化学反应下列叙述不正确的是

A. 反应过程中能量关系可用上图表示

B. ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C. 若将该反应设计成原电池,锌为负极

D. 若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时,4v(O2)=5v(NO)

B.若单位时间内生成n mol NO的同时,消耗n mol NH3,则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是:2v(NH3)=3v(H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程

下列说法不正确的是

A. 溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉

B. 固体1中一定含有SiO2;控制pH是为了使Al3+转化为A1(OH)3进入固体2

C. 若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

D. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于物质的量的计算:

1)等质量的二氧化硫和三氧化硫,它们的物质的量之比为____,所含分子数之比为____,同温同压下的体积之比为_____

20.2mol HCl气体溶于水配成200mL的盐酸,此盐酸的物质的量浓度为____,中和此稀盐酸,需NaOH固体的质量为____

3)某气态氧化物的化学式为RO2,标准状况下0.88g该氧化物的体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为_____R的相对原子质量为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识,完成下面内容。

1)实验室需要1mol·L-1NaOH溶液245mL,请回答下列问题:

①为了配制此溶液应选择____mL的容量瓶,用天平称取____g NaOH

②溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度____(偏大偏小,下同);在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中,每次洗涤液均需注入容量瓶,洗涤液若不转移入容量瓶,会导致溶液的浓度____

③当溶质完全转移至容量瓶后,需要确定溶液的容积,我们称之为定容。定容时,先直接加水至刻度下1~2cm处,改用___加水至溶液凹液面与刻度线相切。

2)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.过滤 E.蒸馏 F.分液

①分离饱和食盐水与沙子的混合物____

②从碘水中提取碘单质____

③分离水和汽油的混合物___

④分离CCl4沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水溶液X中只可能溶有K+Ca2+AlO2SiO32CO32SO42中的若干种离子.某同学对该溶有进行了如下实验下列判断正确的是(  )

A.K+AlO2SiO32CO32一定存在于溶液X

B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物

C.气体甲一定是纯净物

D.SO42一定不存在于溶液X

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用废铁屑(主要成分为Fe,还含有CSP)制取高效净水剂K2FeO4流程如图:

下列说法不正确的是

A. 废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污

B. 步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3

C. 步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D. 步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下,K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

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