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【题目】化合物Ⅳ为一种重要化工中间体,其合成方法如下:

(1)化合物III的分子式为_______________

(2)写出化合物I在NaOH醇溶液中反应的化学方程式(注意:由于生成互为同分异构体的两种有机物,写出任意一种作为生成物即可)____________________________________________

(3)写出化合物Ⅱ与新制的氢氧化铜反应的化学方程式___________________________

(4)化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物,写出该物质的结构简式_________

(5)根据题给化合物转化关系及相关条件,请你推出(2-甲基-1,3-丁二烯)发生类似①的反应,得到有机物VI和VII,结构简式分别是为______________,它们物质的量之比是_________

【答案】 C6H9O2Br 1:2

【解析】试题分析(1)根据化合物III的结构简式写分子式;(2)化合物在NaOH醇溶液中发生溴原子的消去反应;(3)化合物中的醛基被新制的氢氧化铜氧化为羧基;(4)化合物在浓硫酸催化下,羧基、羟基发生分之内的酯化反应生成六元环状酯;(5)双键碳上没有氢原子被臭氧氧化为羰基,双键碳上含有氢原子被臭氧氧化为醛基;

解析:(1)化合物III的结构简式,其分子式是C6H9O2Br;(2)化合物在NaOH醇溶液中发生溴原子的消去反应,反应方程式是; (3)化合物中的醛基被新制的氢氧化铜氧化为羧基,反应方程式是;(4)化合物在浓硫酸催化下,羧基、羟基发生酯化反应生成六元环状酯,该酯的结构简式是;(5)双键碳上没有氢原子被臭氧氧化为羰基,双键碳上含有氢原子被臭氧氧化为醛基,所以被臭氧氧化为,物质的量之比是1:2。

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(1)若A为金属单质,B的焰色反应为黄色,请写出A与水反应的离子方程式_____,B与D反应的离子方程式_______________________________

(2)若A为非金属单质,A与水反应时,H2O既不是氧化剂也不是还原剂,则E的结构式为__________,写出B与D反应的离子方程式_________________________

(3)若A为化合物,E为离子化合物,请写出E的电子式__________________,写出B与D反应的化学方程式______________________________________

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①分子式为C12H20O2 ②它的同分异构体中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应 ⑤密度比水小 ⑥1mol该有机物水解时能消耗1molNaOH⑦能在一定条件下生成高分子化合物

A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

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A. 该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L

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D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

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(1)D的分子式 ___________________

(2)写出D的结构简式____________________,A的结构简式_________________

(3)写出B生成C的化学方程式 _________________________________

(4)写出C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_____________________________

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A. 在0a范围内,只发生NaOH和HCl的反应

B. ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

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