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    2016年夏季奥运会将在“足球王国”——巴西首都里约热内卢举行,下图酷似奥林匹克旗中的五环的一种有机物被称为奥林匹克烃,下列说法中正确的是（ ）

    A.该有机物属于芳香族化合物,是苯的同系物

    B.该有机物是只含非极性键的非极性分子

    C.该有机物的一氯代物只有一种

    D.该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量

     

    D

    【解析】从结构上看,奥林匹克烃属于稠环芳香烃,属于芳香族化合物,但不属于苯的同系物,因为苯的同系物只含有一个苯环,并且侧链为饱和烃基,A错;该分子中含有碳碳非极性键和碳氢极性键,B错;对于该烃为对称结构,所以可以沿对称轴取一半考虑,如图所示,对连有氢原子的碳原子进行编号,如图所示,则其一氯代物有七种,C错;该有机物的化学式为C22H14,燃烧生成n(H2O)∶n(CO2)=22∶7,D正确。

     

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    某化学兴趣小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:

    方案一:铜铝混合物测定生成气体的体积

    方案二:铜铝混合物测定剩余固体的质量

    下列有关判断中不正确的是(　　)

    A.溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

    B.若溶液B选用浓硝酸,测得铜的质量分数偏大

    C.方案一可能产生氢气,方案二可能剩余铜

    D.实验室中方案二更便于实施

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题1物质的分类分散系练习卷（解析版） 题型：选择题

    FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是(　　)

    A.滴入盐酸,先产生沉淀,然后沉淀又溶解

    B.都能透过半透膜

    C.都有丁达尔现象

    D.加热蒸干灼烧,最终都有Fe2O3生成

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题19烃的衍生物基础营养物质练习卷（解析版） 题型：选择题

    NM3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,分子结构如图,下列说法中正确

    的是（ ）

    A.该有机物的化学式为C12H11O6

    B.1 mol该有机物最多可以和3 mol NaOH反应

    C.该有机物容易发生加成、取代、消去等反应

    D.该有机物能发生水解反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题18烃及其有机物的命名练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于常见有机物的说法中正确的是（ ）

    A.乙烯和苯等质量燃烧时,苯消耗氧气多

    B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应

    C.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗下端放出

    D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液和溴水鉴别

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题17氮及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质,氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏,其模拟装置如图所示。下列有关说法中错误的是(　　)

    A.烧瓶中立即出现白烟

    B.烧瓶中立即出现红棕色气体

    C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

    D.烧瓶中还发生了化合反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题16硫及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

    (1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是　　　　(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为　　　　L。 

    (2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响。)

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 。

    ②实验过程中,需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式 。

    ③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是 。

    ④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是　　　　(用含字母的代数式表示,不用化简)。

    (3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。

    ②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:

    方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

    方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去

    方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀

    上述方案中合理的是　　　　(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为 。

    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)=　　　　(用含硫微粒浓度的代数式表示)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题15富集在海水的元素-氯溴碘练习卷（解析版） 题型：选择题

    从淡化海水中提取溴的流程如下:

    淡化海水低浓度　Br2含Br-等的溶液Br2的浓溶液液溴

    下列有关说法不正确的是（ ）

    A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液

    B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl22Cl-+Br2

    C工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 L

    D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题11电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图装置中,小试管内为红墨水,带有支管的U形管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察,装置中有如下现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于U形管中的液面。以下有关解释合理的是（ ）

    A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应

    B.雨水酸性较强,生铁片始终发生析氢腐蚀

    C.墨水液面回升时,正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-

    D.U形管中溶液pH逐渐减小

     

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