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    将50 ml  0。5 mol／L  NaCL溶液加水稀释到250 ml，稀释后溶液中NaCL的物质的量浓度为

    A.0．1  mol／L      B.0.2  mol／L      C.0.3  mol／L    D.0.4  mol／L

    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将50 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液加入4.0 mol·L-1的NaOH溶液可得到1.56 g沉淀，则消耗NaOH的体积是（    ）

                                                                         图4-10

        A．45 mL               B．30 mL                  C．15 mL                  D．60 mL

       

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    A.45 mL                B.30 mL                 C.15 mL                D.60 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将50 mL 0.1 mol·L-1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl-)为?

    A.1 mol·L－1                                                                                                    B.0.55 mol·L－1

    C.0.67 mol·L－1                                                                                           D.2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50 mL 0.50  mol · L-1的盐酸与50 mL 0.55  mol · Lf-1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。完成下列问题：

    (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________；

    (2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？______（填“能”或“不能”），其原因是___________________________________;

    (3)为什么氢氧化钠溶液的浓度要用0.55  mol · L-1？___________________________；

    实验中若改用60 mL 0.50  mol · L-1的盐酸与50 mL 0.55  mol · L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_________（填“相等”“不相等”）；

    （4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为:_____________________________;

    (5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是_________(填字母代号)。

    a.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

    b.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

    c.做本实验的当天室温较高

    d.将50 mL 0.55  mol · L-1的氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55  mol · L-1的氨水

    e.在量取盐酸时仰视读数

    f.大烧杯的盖板中间小孔太大

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