练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液(滴定曲线见图1)和20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HB溶液(滴定曲线见图2)。下列说法正确的是(　　)

    A．图1可以表示NaOH滴定盐酸的曲线

    B．图1中B点状态时，溶液中有：c(Na＋)＝c(A－)

    C．达到B、E状态时，反应消耗n(HA)<n(HB)

    D．当0<V(NaOH)<20.0 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)


    答案　AB

    解析　A项，从图中A点可知0.100 0 mol·L－1 HA溶液的pH为1，为强酸，正确；B项，图1中B点状态时，pH为7，根据电荷守恒，溶液中有：c(Na＋)＝c(A－)，正确；C项，达到B、E状态时，反应消耗的酸体积均为a mL，物质的量相同，错误；D项，起始时，溶液呈酸性，c(H＋)>c(A－)，错误。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

    SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)   mol(Q＞0)

    某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

    A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

    C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

    D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某一容积为5 L的密闭容器中，加入 0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在800℃和催化剂的条件下，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)  ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化关系如下图所示：

    （1）由图可知，反应从开始至达到平衡时，CO的化学反应速率v(CO)＝      ；H2的物质的量浓度c(H2)＝      ；该温度下此反应的平衡常数K＝      。

    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是     （填序号）。

    ①CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

    ②密闭容器内压强保持不变

    ③CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

    ④CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

    ⑤密闭容器内密度保持不变

    （3）若开始时向该容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1 mol，在相同条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c(H2O)＝      。

    （4）查表已知BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)   △H1= +571.2 kJ·mol-1      ①

    BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)   △H2= +226.2 kJ·mol-1     ②

    则反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示。下列有关物质的推断正确的是(　　)

    选项

    甲

    乙

    丙

    丁

    A

    C

    CO

    CO2

    O2

    B

    CO

    HCO

    CO2

    H＋

    C

    Cl2

    FeCl3

    FeCl2

    Fe

    D

    Al3＋

    Al(OH)3

    AlO

    NH3·H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

    A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－

    B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

    C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

    加入的物质

    结论

    A

    50mL  1mol·L－1H2SO4

    反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)

    B

    0.05molCaO

    溶液中 增大

    C

    50mL H2O

    由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变

    D

    0.1molNaHSO4固体

    反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子中半径最大的是

    A．Na＋           B．Mg2＋         C．O2－    D． F－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     [选修3—物质结构与性质]

       19—Ⅰ（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是

       A．乙醚的沸点       B．乙醇在水中的溶解度

    C．氢化镁的晶格能   D．DNA的双螺旋结构

    19—Ⅱ（14分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。

    回答下列问题：

    （1）钒在元素周期表中的位置为    ，其价层电子排布图为   。

    （2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴．阳离子个数分别为     ．       。

    （3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是   对，分子的立体构型为    ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为   ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为   ；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为   (填图2中字母)，该分子中含有   个键。

    （4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为    ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是(　　)

    A．混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积

    B．混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为1∶2

    C．混合气体中，12CO与14CO质量之比为15∶14

    D．混合气体中，12CO与14CO密度之比为14∶15

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案