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    【题目】下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是（ ）

    A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3B.将稀硫酸改为98％的浓硫酸

    C.降低温度D.滴加少量的CuSO4 溶液

    【答案】D

    【解析】

    A.铁与硝酸反应不生成氢气，A错误；

    B.铁在室温下遇浓硫酸会发生钝化现象，不生成氢气，B错误；

    C.降温，反应速率减慢，C错误；

    C.铁与硫酸铜反应生成铜，形成铁铜原电池，能够加快反应速率，D正确；

    答案选D。

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    【题目】书写下列物质的结构简式

    ①2，6-二甲基-4-乙基辛烷： ___________________________________

    ②间三甲苯 ___________________________________________________；

    ③2-甲基-1-戊烯： _____________________________________________；

    ④分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式： ___________；

    ⑤戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式：_____________________。

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    【题目】下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的字母填空。

    (1)AlCl3溶液中加入氨水至过量________。

    (2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________。

    (3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________。

    (4)澄清石灰水中通入过量CO2________。

    (5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液________；

    (6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水________。

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    【题目】有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇　②乙烯燃烧时发出淡蓝色火焰　③乙烯能与溴水发生加成反应 ④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体；正确的是

    A. ③④ B. ①③ C. ②③ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）

    ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

    A.⑤⑥⑦⑧B.①②③④

    C.①③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体D是一种红色氧化物。

    （1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有___________________。

    （2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为____________________________________。

    （3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：

    主反应：

    副反应：

    主要物料的物理常数如下表：

    名称

    分子量

    性状

    相对密度

    （g·cm-3）

    沸点

    （℃）

    溶解度

    水

    乙醚

    苯甲醛

    106

    无色液体

    1.04

    179

    微溶

    易溶

    苯甲酸

    122

    无色晶体

    1.27

    249

    0.21g

    66g

    苯甲醇

    108

    无色液体

    1.04

    205

    微溶

    易溶

    乙醚

    74

    无色液体。

    0.71

    35

    不溶

    --

    实验步骤：

    （1）仪器A的作用是_______________。

    （2）蒸馏操作时温度应该控制在___________左右。获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是__________________。

    （3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是____________、_____________。

    洗涤时先后用到了饱和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液和水。

    ②洗涤操作在______________中进行。

    a．烧杯 b．布氏漏斗 c．烧瓶 d．分液漏斗

    ③加入10%的NaHCO3溶液至___________________（填现象）时说明杂质已被除尽。

    （4）若产品甲的质量为5.40 g，则产品甲的产率是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：

    查阅资料可知：

    ①常温下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

    ②TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

    ③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O。

    请回答下列问题：

    （1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为___________，此反应的平衡常数K=____ （填写计算结果）。若不考虑CO32- 的水解，则至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。

    （2）酸浸时所发生反应的离子方程式为___________________________________。

    （3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____________________。

    （4）可循环使用的物质X 是_________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____________________________________________________________。

    （5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、__________和_________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是

    ① ②

    ③ ④

    A. 用图①所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

    B. 装置②可用于除去Cl2中的HCl

    C. 装置③可用于氯化氢气体溶于水

    D. 装置④：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去

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