Question

现有常温下的四种溶液：①0.01mol/L醋酸溶液、②0.01mol/L HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
a．水的电离程度①中最小，③中最大
b．水的电离程度①中最大，②③④相等
c．将②③等体积混合，所得的溶液中由水电离出来的c（OH^-）＜1×10^-7mol/L
d．将①③等体积混合，所得的溶液中由水电离出来的c（OH^-）＞1×10^-7mol/L．

A．a

B．b

C．bc

D．bd

Answer 1

分析：题中①、③为弱电解质的水溶液，HCl和NaOH都为强电解质，结合溶液的浓度以及电解质的强弱进行比较．

解答：解：①中c（H⁺）＜0.01mol/L，②中c（H⁺）=0.01mol/L，③④中c（OH^-）=0.01moL/L，因此①中水的电离程度最大，②③④相同，则a错误、b正确；
将②③等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，水的电离受到抑制，水电离出来的c（OH^-）＜1×10^-7mol/L，故c正确；
将①③等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，水的电离受到抑制，所得的溶液中由水电离出来的c（OH^-）＜1×10^-7mol/L，故d错误．
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离，难度不大，注意把握弱电解质的电离特点以及影响水的电离平衡的因素，把握相关基本理论的扎实学习为解答该题的关键．