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    实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其中分析错误的是（　　）
    A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果
    B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2+Fe2++2H+═Fe3++2H2O
    C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次
    D．配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液，需称量CuSO4?5H2O的质量为62.5g
    A．CuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故A正确；
    B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，不符合电荷守恒，故B错误；
    C．固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，可向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次，可洗涤晶体，故C正确；
    D．配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液，需选250mL容量瓶，则需称量CuSO4?5H2O的质量为0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g，故D正确；
    故选B．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    羧酸酯RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下的反应（R′，R″是两种不同的烃基）：

    此反应称为酯交换反应，常用于有机合成中。
    在合成维纶的过程中，有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯

    转化成聚乙烯醇，这一步就是用过量的甲醇进行酯交换反应来实现的。
    （1）反应中甲醇为什么要过量？
    答：_________________。
    （2）写出聚乙烯醇的结构简式：_________________。
    （3）写出聚乙酸乙烯酯与甲醇进行酯交换反应的化学方程式：_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用Na2CO3沉淀CaCl2溶液中的钙离子，如何检验Ca2+已经沉淀完全______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    将HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三种溶液，按一定顺序依次滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应，并有以下现象：①滴加A时生成白色沉淀②再滴加B时沉淀溶解，并有气体逸出③往生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．根据上述现象，回答：
    （1）A、B、C各是什么溶液（填写溶质的化学式）A______B______C______
    （2）写出上述反应的离子方程式
    ①______；
    ②______；
    ③______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．

    实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．
    （1）烧瓶中反应的化学方程式是______．
    （2）饱和食盐水的作用是______．
    （3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图．
    （4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低．
    查阅资料：在溶液中发生反应：
    （a）Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）??H1=-101.1kJ/mol
    （b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）??H2=-112.2kJ/mol
    反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢，根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议：______．
    （5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液．
    提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了
    ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
    ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
    ①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是______．
    a．向混合后的溶液中加入过量盐酸
    b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
    c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液
    d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸
    ②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有两种气体，SO2和C12，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的（　　）
    ①观察颜色 ②石蕊试剂 ③品红溶液．
    A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （一）某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：

    （1）浓硫酸的作用是______．
    （2）B中观察到的实验现象是______．
    （3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请画出装置图（填在上图内），用化学方程式表达原理______
    （二）新制的氯水含有的分子和离子，现分别做如下实验：
    将紫色石蕊试液滴入，溶液显红色，起作用的微粒是______．上述溶液逐渐褪去，起作用的微粒是______．
    加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的微粒是______．
    （三）在标准状况下，35.5g氯气的体积是______L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是______mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是______mol?L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是______mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学小组采用类似乙酸的装置（如图1），以环己醇制备环己烯
    已知：
    密度（g/cm3）熔点沸点（℃）溶解性
    环己醇0.9625161能溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    （1）制备粗品

    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是______，导管B除了导气外还具有的作用是______．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是______．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填上或下），分液后用______（填入编号）洗涤．
    a．KMnO4溶液b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从______口进入．
    ③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______
    a．蒸馏时从70℃开始收集产品
    b．环己醇实际用量多了
    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现在NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式．

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