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    已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

    (CH3)2CHCH3(g)＋6.5 O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869 kJ·mol－1

    下列说法正确的是( )

    A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

    B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

    C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

    D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是

    A. 烧杯 B. 坩埚 C. 锥形瓶 D. 烧瓶

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

    Ⅱ 2HIH2＋I2

    Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

    （1）分析上述反应，下列判断正确的是____________。

    a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

    c．循环过程中需补充H2O d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

    （2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝____________。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝____________。

    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡____________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的____________，产生H2的速率将增大。

    a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

    （4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

    已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1

    某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应A+BC分两步进行:①A+BX,②XC,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是( )

    A．E2表示反应XC的活化能

    B．X是反应A+BC的催化剂

    C．反应A+BC的ΔH<0

    D．加入催化剂可改变反应A+BC的焓变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是 （ ）

    A．若降低温度，可以加快反应速率

    B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO­3

    C．使用催化剂是为了加快反应速率

    D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高一上开学考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）3.6g H2O物质的量为 mol ，约含有 个电子；与3.6g H2O所含H个数相同的CH4 的质量是 ，标准状况下体积约是 。

    （2）标准状况下，容积为VmL的烧瓶内充满NH3，设NA代表阿伏加德罗常数的数值。

    ①标准状况下NH3的密度是 ，烧瓶内氢原子总数是 。

    ②已知NH3极易溶于水，所得溶液称为氨水（溶质为NH3）。用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液密度为d g/mL，假设NH3没有损耗，所得溶液物质的量浓度为 mol/L，溶质的质量百分数为 。

    ③标准状况下该烧瓶若充满H2时总质量为a g ，则充满NH3时烧瓶总质量为 g。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是( )

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

    ①该学生需要量取_________mL上述浓盐酸进行配制。

    ②配制时，除用到量筒、烧杯、玻璃捧外，还需要的仪器有___________。

    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_________

    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻确棒就直接定容

    B．在定容时仰视刻度线

    C．在定容时俯视刻度线

    D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线

    E．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

    （4）假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________L盐酸。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，可逆反应NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g）在容积不变的密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，能说明该反应已达到平衡状态，该选项是（ ）

    A．混合气体的压强 B．NO2的消耗速率与NO的生成速率之比

    C．混合气体的颜色 D．混合气体的平均摩尔质量

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