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    下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）
    A、NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
    B、MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
    C、Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
    D、铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂
    考点：钠的重要化合物,铝的化学性质,镁、铝的重要化合物,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
    专题：
    分析：A、碳酸氢钠可以和酸之间反应，用来作焙制糕点的膨松剂；
    B、MgO、Al2O3熔点高，硬度大，可用于耐高温材料；
    C、Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜；
    D、蛋白质遇重金属盐发生变性．
    解答： 解：A、碳酸氢钠可以和酸之间反应，根据这一性质，碳酸氢钠用来作焙制糕点的膨松剂，故A错误；
    B、耐高温材料应具有熔点高的特点，因MgO、Al2O3熔点高，硬度大，则可用于耐高温材料，故B正确；
    C、Al具有良好的延展性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜，则具有抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品，故C正确；
    D、蛋白质遇重金属盐发生变性，可用硫酸铜作池水消毒剂，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液．各物质间的转化如图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：

    （1）写出乙的化学式
     
    、甲在周期表中位置是
     
    ；
    （2）写出G的一种用途
     
    ；
    （3）写出B与K反应的离子方程式：
     
    ；
    （4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有
     
    个；
    （5）写出反应③E与G按物质的量之比2：1的反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
    B、用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率
    C、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
    D、提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
    ①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂．
    A、①③⑤B、②⑤
    C、②③⑤D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述正确的是（　　）
    A、NaHCO3热稳定性比Na2CO3强
    B、相同温度下NaHCO3溶解度比Na2CO3要大
    C、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有碳酸氢钠结晶析出
    D、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（　　）
    A、溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    B、若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性
    C、若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2，
    则K、K1、K2之间的关系是：
     
    ．
    （2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阳极的电极反应式是
     
    ．
    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，装入锥形瓶中，用一定浓度的标准I2溶液进行滴定，所用指示剂为
     
    ，滴定终点时的颜色变化为
     
    ．
    （4）用标准NaOH溶液滴定盐酸时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，会造成测定结果
     
    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （5）如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是
     
    ．
    把NaHCO3和FeCl3溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为
     
    ．
    （6）怎样除去锅炉中难溶的硫酸钙沉淀？
     

    （7）某温度下，水的离子积常数Kw=1.0×10-12mol2?L-2．该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH=7时，H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤去掉沉淀A，向滤液中加入10mol/L的KOH溶液，产生沉淀的质量和加入的KOH溶液的体积（mL）如右图所示．

    试回答下列问题：
    （1）沉淀A是
     
    （填化学式），当加入KOH溶液的体积超过35mL时所发生的反应的离子方程式为
     

    （2）铝土矿中Al2O3的物质的量是多少？
    （3）稀硫酸溶液的物质的量浓度为多少？（忽略溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据物质及其化合物的性质填空
    Ⅰ为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末
     
     （填试剂化学式），
    若观察到
     
    现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到
     
    现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是
     
    ．
    Ⅱ镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是
     
    （用化学方程式表示）；
    Ⅲ铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．
    （1）铝离子的结构示意图是
     
    ．
    （2）铝是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）将7.8g过氧化钠投入500ml1mol?L-1氯化铝溶液中，可观察到的现象是（　　）
    A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀
    B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解
    C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解
    C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解．

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