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    5．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）
    选项实验目的玻璃仪器
    A分离乙醇和乙酸的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒
    B用0.10mol/L的盐酸配制
    100mL 0.050mol/的盐酸    		100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    C用溴水、淀粉KI溶液比较
    Br2和I2的氧化性强弱    		试管、胶头滴管
    D用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．分离乙醇和乙酸应该用蒸馏方法；
    B．配制100mL 0.050mol/的盐酸需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；
    C．可在试管中进行实验；
    D．反应在大试管中进行，缺少大试管．

    解答 解：A．乙醇和乙酸乙酯混溶，分液的方法不能分离，应先加入饱和碳酸钠溶液，然后分离，故A错误；
    B．配制一定浓度的溶液，应用量筒量取溶液，缺少量筒，不能完成实验，故B错误；
    C．可用胶头滴管将溶液滴在试管中根据反应现象判断氧化性强弱，故C正确；
    D．实验室制备氨气应在大试管中进行，题目缺少大使管，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别、溶液的配制等试验基本操作，明确实验基本操作及各仪器用途是解本题关键，熟悉常见仪器的使用方法及常见物质的分离提纯方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    （1）写出FeCl3溶液与金属铜反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
    （2）检验溶液中存在Fe2+的试剂是酸性高锰酸钾，证明Fe2+存在的现象是加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去．
    （3）某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液：

    操作Ⅰ和Ⅱ使用到的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，
    请写出通入⑥后发生反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）实验室里保存FeCl2溶液时，常在溶液中加入铁钉或铁粉防止溶液里的Fe2+被氧化，请用离子方程式说明其中的道理：2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （5）若某腐蚀液中含1.5mol/LCuCl2、3.0mol/LFeCl2、1.0mol/L FeCl3，取200mL腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入①的质量最小为22.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题
    方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算．洗涤沉淀的具体操作是沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次．
    方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用饱和NaHCO3溶液．图1装置中实验仪器a的名称是圆底烧瓶．
    a
    方案三：利用图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；
    ③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
    ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g．
    （1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．
    （2）装置A中试剂X应选用NaOH溶液．
    （3）E装置的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入D中．
    （4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为88.3%（结果保留小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（　　）
    ①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器   　　
    ②使用前要先检查容量瓶是否漏液
    ③容量瓶可以用来加热 　　
    ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液   　　
    ⑤可以用500mL 容量瓶配制250mL 溶液．
    A．①②B．②④C．①②④⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水
    B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系
    C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理
    D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

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    10．物质的量相同的下列各组物质，分别在足量的O2中燃烧，所消耗O2 的量相同的一组是（　　）
    A．乙醇、乙二醇B．丙醇、丁醇C．丙醇、丙烯D．丁醇、乙醛

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    17．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A．正极反应为：Zn-2e-═Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    C．当有1mol电子转移时，锌极减轻65gD．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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    14．化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用
    B．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中
    C．漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张
    D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是（　　）
    选项 实验目的 试剂X 试剂Y
     A 验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质 NaOH溶液Br2水 
     B 检验FeSO4受热分解产生的气体中由SO3和SO2 BaCl2溶液品红溶液 
     C 验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液 KMnO4溶液 
     D 验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2NaBr溶液 KI溶液
    A．AB．BC．CD．D

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