练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
    B．检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎→加水溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液
    C．锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度
    D．甲基苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代的产物可能有3种

    分析 A．由反应可知，△S＜0，自发进行可知△H-△S＜0；
    B．Fe2O3不溶于水；
    C．加少量硫酸铜，与Zn反应生成Cu，构成原电池；
    D．甲苯苯环上有3种H，3个碳原子的烷基有2种．

    解答 解：A．由反应可知，△S＜0，自发进行可知△H-△S＜0，则该反应的△H＜0，故A正确；
    B．Fe2O3不溶于水，应加盐酸溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，故B错误；
    C．加少量硫酸铜，与Zn反应生成Cu，构成原电池，则反应速率加快，故C错误；
    D．甲苯苯环上有3种H，3个碳原子的烷基有2种，则取代的产物可能有3×2=6种，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查较综合，涉及反应进行方向、物质鉴别、原电池及反应速率、同分异构体等，综合性较强，注重高频考点的考查，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．工业上制备K2FeO4的常用方法有两种．
    方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法．工艺流程如图所示．

    （1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
    2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
    其中氧化剂是：NaClO，当有0.2molNa2FeO4生成，转移电子的数目为：0.6NA，
    （2）写出“转化”过程中发生反应的化学方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，
    （3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯操作是：将粗产品用B溶解
    A．H2O     B．稀NaOH溶液     C．稀KOH溶液    D．稀H2SO4
    然后加入饱和KOH溶液  溶液，冷却结晶．
    方法Ⅱ：电解法．以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH．
    （4）电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应方程式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
    （5）K2FeO4作为一种很好的水处理剂，有双重作用，能够杀菌是利用其氧化性，净水原理是：
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反应开始时向容器内加入2mol SO2和1.6mol O2，2min末反应达到平衡，此时n（O2）=0.7mol．求：
    （1）前2min内O2的平均反应速率；
    （2）2min末SO3的浓度；
    （3）平衡时SO2的转化率．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．53.0g Na2CO3的物质的量为（　　）
    A．0.2B．0.25molC．1.0molD．0.5mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．配平5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》．下列有关说法错误的是（　　）
    A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
    B．直径接近于2.5×10-6m的颗粒物（PM2.5）分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应
    C．燃煤进行脱硫、脱硝处理，减少硫氧化物和氮氧化物的排放
    D．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．已知NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
    B．1.2gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.02NA
    C．Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2NA
    D．4.6 g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有下列九种物质：①HCl气体②Cu③蔗糖　④CO2　⑤H2SO4　⑥Ba（OH）2固体　 ⑦氯酸钾溶液　⑧稀硝酸　⑨熔融Al2（SO4）3
    （1）属于电解质的是①⑤⑥⑨；属于非电解质的是③④．
    （2）②和⑧反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    上述反应中氧化产物是Cu（NO3）2．硝酸没有全部参加氧化还原反应，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的$\frac{1}{4}$．用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
    3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O
    （4）⑨在水中的电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，
    （5）2g ⑨溶于水配成1000mL溶液，SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度为$\frac{1}{57}$mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以KOH溶液为电解质溶液．下列关于该电池的叙述错误的是（　　）
    A．b极发生还原反应
    B．a极的反应式为N2H4-4e-═N2↑+4H+
    C．放电时，电流从b极经过负载流向a极
    D．其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案