练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
    C．压强相等、温度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2

    分析 在相同温度和压强下，等体积的气体所含分子数目相等，可根据n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$或PV=nRT计算．

    解答 解：A．如果压强不相等，温度相同，体积相同的O2和N2的物质的量不等，则分子数不等，故A错误；
    B．C2H4和N2的摩尔质量相等，质量相等时，依据n=$\frac{m}{M}$可知二者物质的量相等，所以其分子数相等，故B正确；
    C．依据PV=nRT可知，压强相等、温度相等，不能保证n相等，则两种气体的分子数不一定相等，故C错误；
    D．如果温度不同，压强相同，体积相同的O2和H2的物质的量不等，则分子数不等，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意相关计算公式的运用，特别是气体存在的条件，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语表达不正确的是（　　）
    A．乙烯的最简式：CH2B．S2-的结构示意图：
    C．NH3的结构式：D．HCl的电子式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol N2所含有的原子数为NA
    B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
    C．标准状况下，22.4 LHF所含的分子数为NA
    D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的分子数不相等，氧原子数目相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下面是改良西门子法生产多晶硅的工艺流程．

    （1）用惰性电极电解饱和食盐水，写出常温下X与Z反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （2）在合成SiHCl3的过程中，还会有生成副产物SiCl4．已知两物质的沸点分别为57.6℃和31.8℃，则提纯SiHCl3的方法是蒸馏．
    （3）SiHCl3提纯后用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）．不同温度及不同$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$时，反应物X的平衡转化率关系如图图1所示．

    ①X是SiHCl3（填“H2”或“SiHCl3”）．
    ②上述反应的平衡常数K（1150℃）＞K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为Si+4H--4e-=SiH4↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4
    （1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化4.48L（标准状况）SO2．
    （2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，
    pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10-6mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．
    （3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为高于60℃．
    （4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L-1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度（请给出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等；
    ②单位时间内amol A生成的同时生成3amol B；
    ③A、B、C的浓度不再变化；
    ④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；
    ⑤混合气体的物质的量不再变化；
    ⑥单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
    ⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2．
    A．②⑤B．②⑦C．①③D．⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．氢氧化钡与稀硫酸的反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．将小苏打加入到氢氧化钠溶液中：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：
    酸H2C2O4HFH2CO3H3BO3
    电离平衡常数KaKa1=5.9×10-2
    Ka2=6.4×10-5    		未知Ka1=4.2×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		5.8×10-10
    （1）为了证明HF 是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究．
    ①甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF 固体观察到的现象是红色变浅，则证明HF 为弱酸．
    ②乙同学取10ml未知浓度的HF 溶液，测其pH 为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL．再测其pH 为b，若要认定HF 为弱酸，则a、b 应满足的关系是b＜a+2（用含a 的代数式表示）．
    ③丙同学用pH 试纸测得室温下0.10mol•L-1的HF 溶液的pH为2，则认定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF 的电离平衡常数约为1.0×10-3．
    （2）①己知H3BO3 与NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-1=B（OH）4-，写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
    ②向等浓度的H2C2O4与H3BO3混合溶液中逐滴加入NaoH 溶液，则与0H-作用的粒子（包括分子和离子）依次为H2C2O4，HC2O4-，H3BO3．
    （3）向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反应的离子方程式2HC2O4-十CO32-=2C2O42-+H2O+CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某溶液中含有Fe3+、Fe2+，可用于检验该溶液中存在Fe2+的试剂是（　　）
    A．硫氰酸钾溶液B．NaOH溶液
    C．新制氯水、硫氰酸钾溶液D．酸性KMnO4溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案