ÏÂÁÐÓйØ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢³£ÎÂÏ£¬0.1 mol?L-1 Na2SÈÜÒºÖдæÔÚ£ºc£¨OH-£©=c£¨H+£©+c£¨HS-£©+2c£¨H2S£©
B¡¢³£ÎÂÏ£¬0.1 mol?L-1 HAÈÜÒºÓë0.1mol?L-1 NaOHÈÜÒºÕýºÃÍêÈ«·´Ó¦Ê±£¬ÈÜÒºÖÐÒ»¶¨´æÔÚ£ºc£¨Na+£©=c£¨A-£©£¾c£¨OH-£©=c£¨H+£©
C¡¢³£ÎÂÏ£¬Ïò0.1 mol?L-1 CH3COOHÈÜÒº¼ÓˮϡÊÍ£¬µ±ÈÜÒºµÄpH´Ó3.0Éýµ½4.0ʱ£¬ÈÜÒºÖР
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
µÄÖµÔö´óµ½Ô­À´µÄ10±¶
D¡¢³£ÎÂÏ£¬pH=7µÄCH3COONaºÍCH3COOH»ìºÏÈÜÒºÖÐc£¨Na+£©=0.1 mol?L-1£»c£¨Na+£©=c£¨CH3COOH£©£¾c£¨CH3COO-£©£¾c£¨H+£©=c£¨OH-£©
¿¼µã£ºÀë×ÓŨ¶È´óСµÄ±È½Ï,ÑÎÀàË®½âµÄÓ¦ÓÃ,Ëá¼î»ìºÏʱµÄ¶¨ÐÔÅжϼ°ÓйØphµÄ¼ÆËã
רÌ⣺µçÀëƽºâÓëÈÜÒºµÄpHרÌâ,ÑÎÀàµÄË®½âרÌâ
·ÖÎö£ºA£®Èκεç½âÖÊÈÜÒºÖж¼´æÔÚÖÊ×ÓÊغ㣬¸ù¾ÝÖÊ×ÓÊغãÅжϣ»
B£®»ìºÏÈÜÒºÖÐÈÜÖÊΪNaA£¬Èç¹ûHAÊÇÇ¿ËᣬÈÜÒº³ÊÖÐÐÔ£¬Èç¹ûHAÊÇÈõËᣬÈÜÒº³Ê¼îÐÔ£»
C£®ÈÜÒºÖР
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
=
c(CH3COO-)£®c(H+)
c(CH3COOH)£®c(H+)
=
Ka
c(H+)
£»
D£®³£ÎÂÏÂpH=7µÄÈÜÒº³ÊÖÐÐÔ£¬¸ù¾ÝµçºÉÊغãÅжÏc£¨Na+£©¡¢c£¨CH3COO-£©Ïà¶Ô´óС£®
½â´ð£º ½â£ºA£®Èκεç½âÖÊÈÜÒºÖж¼´æÔÚÖÊ×ÓÊغ㣬¸ù¾ÝÖÊ×ÓÊغãµÃc£¨OH-£©=c£¨H+£©+c£¨HS-£©+2c£¨H2S£©£¬¹ÊAÕýÈ·£»
B£®»ìºÏÈÜÒºÖÐÈÜÖÊΪNaA£¬Èç¹ûHAÊÇÇ¿ËᣬÈÜÒº³ÊÖÐÐÔ£¬Èç¹ûHAÊÇÈõËᣬÈÜÒº³Ê¼îÐÔ£¬ËùÒÔÈÜÒºÖÐc£¨OH-£©¡Ýc£¨H+£©£¬¹ÊB´íÎó£»
C£®Î¶Ȳ»±ä£¬´×ËáµçÀëƽºâ³£Êý²»±ä£¬pHÓÉ3±äΪ4£¬ÇâÀë×ÓŨ¶È½µÎªÔ­À´µÄ
1
10
£¬ÈÜÒºÖР
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
=
c(CH3COO-)£®c(H+)
c(CH3COOH)£®c(H+)
=
Ka
c(H+)
=10Ka£¬ËùÒÔÈÜÒºÖР
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
µÄÖµÔö´óµ½Ô­À´µÄ10±¶£¬¹ÊCÕýÈ·£»
D£®³£ÎÂÏÂpH=7µÄÈÜÒº³ÊÖÐÐÔ£¬¸ù¾ÝµçºÉÊغãµÃc£¨Na+£©=c£¨CH3COO-£©£¬¹ÊD´íÎó£»
¹ÊÑ¡AC£®
µãÆÀ£º±¾Ì⿼²éÁËÀë×ÓŨ¶È´óС±È½Ï£¬¸ù¾ÝÈÜÒºÖеÄÈÜÖÊÐÔÖʽáºÏÈÜÒºËá¼îÐÔÔÙ½áºÏÊÇ˼Ïë·ÖÎö½â´ð£¬×¢ÒâCÖзÖʽµÄÁé»î±ä»»£¬´Ó¶øÕÒ³öµçÀëƽºâ³£ÊýÓëÇâÀë×ÓŨ¶È¹Øϵ£¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ®
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

½«¼×ºÍÒÒÆøÌåͬʱͨÈë¹ýÁ¿±ûÈÜÒºÖУ¬³ä·Ö·´Ó¦ºóÒ»¶¨²úÉú³ÁµíµÄ×éºÏÊÇ£¨¡¡¡¡£©
ÐòºÅ¼×ÒÒ±û
¢ÙCO2SO2Ca£¨OH£©2
¢ÚHClCO2Ca£¨OH£©2
¢ÛCO2SO2Ba£¨NO3£©2
¢ÜNO2SO2BaCl2
¢ÝCO2NO2CaCl2
¢ÞO2NH3AlCl3
A¡¢¢Ù¢Ú¢ÝB¡¢¢Ù¢Û¢Ü¢Ý¢Þ
C¡¢¢Ù¢Ú¢Û¢Ü¢ÞD¡¢È«²¿

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

±ê×¼×´¿öÏÂÓТÙ4.48L CH4 ¢Ú3.01¡Á1023¸öHCl·Ö×Ó ¢Û18¿ËH2O ¢Ü0.3mol NH3£®ÏÂÁжÔÕâËÄÖÖÎïÖʵĹØϵ´ÓСµ½´ó±íʾÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢Ìå»ý£º¢Ü£¼¢Ù£¼¢Ú£¼¢Û
B¡¢Ãܶȣº¢Ù£¼¢Ü£¼¢Ú£¼¢Û
C¡¢ÖÊÁ¿£º¢Ü£¼¢Ù£¼¢Û£¼¢Ú
D¡¢ÇâÔ­×ÓÊý£º¢Ù£¼¢Ü£¼¢Ú£¼¢Û

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÏÂÁи÷×éÀë×ÓÔÚ¼îÐÔÌõ¼þÏÂÄÜ´óÁ¿¹²´æ£¬¶øÔÚÇ¿ËáÐÔÌõ¼þÏÂÄÜ·¢ÉúÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢Ca2+¡¢AlO2-¡¢SO42-¡¢Cl-
B¡¢K+¡¢ClO-¡¢Cl-¡¢NO3-
C¡¢Na+¡¢K+¡¢NO3-¡¢SO32-
D¡¢NH4+¡¢Na+¡¢F-¡¢CO32-

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÏÂÁйØÓÚÖ¸¶¨Á£×Ó¹¹³ÉµÄ¼¸ÖÖÃèÊöÖв»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢37ClÓë39K¾ßÓÐÏàͬµÄÖÐ×ÓÊý
B¡¢µÚ114ºÅÔªËصÄÒ»ÖÖºËËØ
 
298
114
XÓë82Pb¾ßÓÐÏàͬµÄ×îÍâ²ãµç×ÓÊý
C¡¢H3O+ÓëOH-¾ßÓÐÏàͬµÄÖÊ×ÓÊýºÍµç×ÓÊý
D¡¢O22-ºÍS2-¾ßÓÐÏàͬµÄÖÊ×ÓÊýºÍµç×ÓÊý

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÏÂÁÐÎïÖÊÊôÓÚµç½âÖʵÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢¶þÑõ»¯ÁòB¡¢ÁòËá±µ
C¡¢ÕáÌÇD¡¢°±Ë®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

»¯Ñ§ÓëÉú»î¡¢Éç»áÃÜÇÐÏà¹Ø£®ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢ÉÙ¿ªÆû³µ¿ÉÒ»¶¨³Ì¶ÈµØ¼õ»ºÎíö²ÏÖÏó
B¡¢ÎªÌá¸ß×÷Îï²úÁ¿´óÁ¿Ê¹ÓÃÅ©Ò©ºÍ»¯·Ê
C¡¢Ê¹ÓÃÎÞÁ×Ï´Ò·ÛÄÜ»º½âË®Ì帻ӪÑø»¯
D¡¢ºÏÀíÀûÓÿÉȼ±ùÓÐÀûÓÚÃÖ²¹ÄÜÔ´¶Ìȱ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÏÂÁÐ˵·¨ÖдíÎóµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢Ê¢·ÅÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºµÄÊÔ¼ÁÆ¿²»ÄÜÓò£Á§Èû
B¡¢ÂÈÆø£¬Å¨ÂȺÍÂÈË®ÊÇͬһÖÖÎïÖÊ
C¡¢´Óº£Ë®ÖÐÌáÈ¡ä壬һ°ãÒª¾­ÀúŨËõ£¬Ñõ»¯ºÍÌáÈ¡Èý¸ö²½Ö裬Ñõ»¯¼ÁÒ»°ãÑ¡ÔñÂÈÆø
D¡¢ÏòÊ¢ÓеâË®µÄÊÔ¹ÜÖмÓÈëÊÊÁ¿CCl4£¬Õñµ´¾²Öã¬ÈÜÒº·Ö²ã£¬ÉϲãÎÞɫϲã×ϺìÉ«

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¹¤ÒµÖÆÁòËáʱ£¬ÀûÓô߻¯Ñõ»¯·´Ó¦½«SO2ת»¯ÎªSO3ÊÇÒ»¸ö¹Ø¼ü²½Ö裮
£¨1£©Ä³Î¶ÈÏ£¬2SO2£¨g£©+O2£¨g£©?2SO3£¨g£©¡÷H=-197kJ/mol£®¿ªÊ¼Ê±ÔÚ10LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë4.0mol SO2£¨g£©ºÍ10.0mol O2£¨g£©£¬µ±·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱ¹²·Å³ö197kJµÄÈÈÁ¿£¬¸ÃζÈϵÄƽºâ³£ÊýK=
 
£¬Éý¸ßζÈK½«
 
£¨Ìî¡°Ôö´ó¡¢¼õС»ò²»±ä¡±£©£®
£¨2£©Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬ÏòÒ»´ø»îÈûµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë2mol SO2ºÍ1mol O2£¬·¢ÉúÏÂÁз´Ó¦£º2SO2£¨g£©+O2£¨g£©?2SO3£¨g£©£¬´ïµ½Æ½ºâºó£¬¸Ä±äÏÂÊöÌõ¼þ£¬SO2¡¢O2¡¢SO3µÄƽºâŨ¶È¶¼±ÈÔ­À´Ôö´óµÄÊÇ
 
£¨Ìî×Öĸ£©£®
A£®ºãκãÈÝ£¬³äÈë2mol SO3    B£®ºãκãÈÝ£¬³äÈë2mol N2
C£®ºãκãѹ£¬³äÈë1mol SO3    D£®Éý¸ßζÈ
£¨3£©ÔÚÒ»ÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐÐÏÂÁз´Ó¦£º2SO2£¨g£©+O2£¨g£©?2SO3£¨g£©£¬»¯Ñ§ÐËȤС×éµÄͬѧ̽¾¿ÁËÆäËûÌõ¼þ²»±äʱ£¬¸Ä±äijһÌõ¼þʱ¶ÔÉÏÊö·´Ó¦µÄÓ°Ï죬²¢¸ù¾ÝʵÑéÊý¾Ý×÷³öÁËÏÂÁйØϵͼ£®ÏÂÁÐÅжÏÖÐÕýÈ·µÄÊÇ
 
£¨Ìî×Öĸ£©£®

A£®Í¼¢ñÑо¿µÄÊDz»Í¬´ß»¯¼Á¶Ô·´Ó¦µÄÓ°Ï죬ÇÒÒÒʹÓõĴ߻¯¼ÁЧÂʽϸß
B£®Í¼¢òÑо¿µÄÊÇѹǿ¶Ô·´Ó¦µÄÓ°Ï죬ÇÒ¼×µÄѹǿ½Ï¸ß
C£®Í¼¢òÑо¿µÄÊÇζȶԷ´Ó¦µÄÓ°Ï죬ÇÒÒÒµÄζȽϵÍ
D£®Í¼¢óÑо¿µÄÊDz»Í¬´ß»¯¼Á¶Ô·´Ó¦µÄÓ°Ï죬ÇÒ¼×ʹÓõĴ߻¯¼ÁЧÂʽϸß
£¨4£©Ä³ÊµÑéС×éÉèÏëÏÂͼËùʾװÖÃÓõ绯ѧԭÀíÉú²úÁòËᣬд³öͨÈëSO2µÄµç¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½£º
 
£®

£¨5£©±ºÉÕ²úÉúµÄSO2¿ÉÓÃÓÚÖÆÁòËᣮÒÑÖª25¡æ¡¢101kPaʱ£º
SO2£¨g£©+O2£¨g£©¨T2SO3£¨g£©¡÷H1=-197kJ/mol£»
H2O£¨g£©=H2O£¨l£©¡÷H2=-44kJ/mol£»
2SO2£¨g£©+O2£¨g£©+2H2O£¨g£©=2H2SO4£¨l£©H3=-545kJ/mol£®
д³öSO3£¨g£©ÓëH2O£¨l£©·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ
 
£®
£¨6£©ÓÉÁòËá¿ÉÖƵÃÁòËáÑΣ®ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬ÏòK2SO4ÈÜÒºÖеμÓNa2CO3ÈÜÒººÍBaCl2ÈÜÒº£¬µ±Á½ÖÖ³Áµí¹²´æʱ£¬SO42-ºÍCO32-µÄŨ¶ÈÖ®±È
 
£®[ÒÑÖª¸ÃζÈʱ£¬Ksp£¨BaSO4£©=1.3¡Á10-10£¬Ksp£¨BaCO3£©=5.2¡Á10-9]£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸