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    1．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．
    （1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成浸有品红溶液的棉花褪色或浸有石蕊试液的棉花变红．
    根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成甲装置中的溶液变为蓝色．
    （2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2．

    分析 （1）二氧化硫为酸性氧化物，能够使石蕊试液变红，能够使品红溶液褪色；硫酸铜溶液为蓝色溶液；
    （2）二氧化硫与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式．

    解答 解：（1）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若浸有品红溶液的棉花褪色或浸有石蕊试液的棉花变红，则证明反应中生成的二氧化硫；
    硫酸铜溶液为蓝色溶液，则甲装置中溶液变成蓝色，则证明反应生成了硫酸铜，
    故答案为：浸有品红溶液的棉花褪色或浸有石蕊试液的棉花变红；甲装置中的溶液变为蓝色；
    （2）二氧化硫有毒，利用蘸有碳酸钠浓溶液的棉花放在试管口处，能吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气，反应的化学方程式为：SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2，
    故答案为：SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2．

    点评 本题考查了浓硫酸的性质，题目难度中等，明确铜与浓硫酸的反应为解答关键，注意掌握浓硫酸的性质、二氧化硫的检验方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染．PETG的结构简式如下：

    这种材料可采用如图所示的合成路线：

    已知：（1）
    （2）RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）
    试回答下列问题：
    （1）⑥的反应类型是缩聚反应，试剂X为氢氧化钠溶液，E中官能团的名称为羧基．
    （2）写出I的结构简式：．
    （3）合成时应控制的单体的物质的量：n（D）：n（E）：n（H）=m：（m+n）：n（用m、n表示）．
    （4）写出反应③的化学方程式：
    （5）与G的分子式相同，且只含有一个酚羟基的同分异构体（醚类除外）有16种，其中核磁共振氢谱有6种不同类型的吸收峰，且峰的面积之比为1：1：1：2：2：3的结构简式为．
    （6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维--涤纶，请写出生产该物质的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（　　）
    A．O2（PtF6）晶体中含有离子键
    B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价
    C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
    D．反应中，每生成1mol O2（PtF6）转移1mol电子

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：选择题

    常温下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是

    A．在M点时，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol

    B．M点溶液中水的电子程度比原溶液的大

    C．随着NaOH的加入，c（H+）/c（NH4+）不断增大

    D．当n（NaOH）=0.mol时，c（OH-）=c（Cl-）-c（NH3·H2O）

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K，L，M三个电子层。回答下列问题：

    （1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是（填元素符号），D元素的原子核外有种不同运动状态的电子；有种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是。

    （2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是。

    （3）化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是。

    （4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。

    （5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的1/8（E+未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为。

    （6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）形成配离子：

    该配离子中含有的化学键类型有。（填字母）

    a．配位键

    B．极性键

    C．离子键

    D．非极性键

    阴离子CAB-中的A原子与乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）中C原子的杂化方式为。

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3．5

    B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

    C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

    D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的醋酸加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小
    B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完会溶解等量的镁粉（少量），后者用时少
    C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
    D．常温下，V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备．
    某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.20molCH3OH和0.22molCO气体，发生反应CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l），测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线I表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积刚好为2L．

    已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1529kJ•mol-1
    CH3COOHH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-874kJ•mol-1
    按要求回答下列问题：
    （1）求工业制乙酸反应：CH3OH（g）?CH3COOH（l）△H-173.5kJ•mol-1
    （2）在温度为T3时，从反应开始至5min时，用单位时间内物质的量变化表示的乙酸的平均反应速率为0.024mol•min-1．
    （3）在温度为T2时，该反应的平衡常数K=500，在T3温度下，C点时，v（正）=v（逆）
    （4）曲线I在T1-T2阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是反应未达平衡状态，故升高温度，化学反应速率加快，故甲醇转化率随温度的升高而增大；
    （5）在温度为T2时，往上述达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12molCH3OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为不移动（填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是加入气体的总物质的量与原平衡气体的总物质的量相等，体积变为4L，Qc=Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K．
    （6）在温度为T1时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如图2所示，当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T3，并维持该温度．请在图中画出t1时刻后乙酸物质的量的变化总趋势曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列离子方程式：
    （1）Na3PO4水解的离子方程式PO43-+H2O?OH-+HPO42-；HPO42-+H2O?OH-+H2PO4-；H2PO4-+H2O?OH-+H3PO4
    （2）H2 SO3电离方程式H2SO3?H++HSO3-；HSO3-?H++SO32-
    （3）Na2S水解的离子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    （4）磷酸电离方程式H3PO4?H++H2PO4-、H2PO4-?H++HPO42-、HPO42-?H++PO43-
    （5）醋酸铵电离方程式CH3COONH4CH3COO-+NH4+．

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