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    （共11分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法l：还原沉淀法
    该法的工艺流程为：
    其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
    (1)若平衡体系的pH＝2，则溶液显    色。
    (2)能说明第①步反应达平衡状态的是          。
    A．Cr2O2- 7和CrO2- 7的浓度相同      B．2v(Cr2O2- 7)＝v(CrO2- 4)     C．溶液的颜色不变
    (3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)
    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)?c3(OH-)＝10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH应调至          。
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
    (4)用Fe做电极的原因为                  。
    (5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应式解释)      。溶液中同时生成的沉淀还有      。
    （共11分）（1）橙 （1分）；（2）C（2分）； （3）5（2分）；
    （4）阳极反应为Fe－2e－＝Fe2+（2分）；提供还原剂Fe2+（1分）
    （5）2H+ +2e－＝H2↑(2分)；Fe(OH)3 (1分)

    试题分析：（1）pH=2说明溶液显酸性，平衡向正反应方向移动，Cr2O72—的浓度会增大，所以溶液显橙色。
    （2）在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变时，该可逆反应就到达化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项A不正确；在任何情况下Cr2O72—和CrO42—的反应速率之比总是满足1:2，因此选项B也不正确；颜色的深浅与浓度有关系，溶液颜色不再改变，这说明Cr2O72—和CrO42—的浓度不再发生改变，因此可以说明反应已经达到化学平衡状态，C正确，答案选C。
    （3）由溶度积常数的表达式Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32可知，当c(Cr3+)＝10-5mol/L时，c(OH—)＝10-9mol/L，所以pH＝5。
    （4）Cr2O72—要生成Cr(OH)3沉淀，必需有还原剂，而铁做电极时，在阳极上可以失去电子产生Fe2+，阳极方程式为Fe－2e－＝Fe2+。
    （5）在电解池中阳离子在阴极得到电子，在溶液中由于H+得电子得能力强于Fe2+的，因此阴极是H+放电，方程式为2H++2e－＝H2↑。随着电解的进行，溶液中的H+浓度逐渐降低，水的电离被促进，OH－浓度逐渐升高。由于Fe2+被Cr2O72—氧化生成Fe3+，当溶液碱性达到一定程度时就会产生Fe(OH)3沉淀。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在某密闭容器内有正反应为放热的可逆反应，其中A、B为气体，C为固体，若反应开始经s后达平衡。如图：

    (1)该反应的化学方程式为_________________________
    (2)反应物的转化率______________________
    (3)要使反应物的转化率增加可能的原因是____________
    A．增大了B或C的浓度               B．使用了催化剂
    C．缩小体积，使体系压强增大          D．升高了反应温度
    (4)该反应达到平衡后，向该容器中再充入0.5mol的He。若恒温恒压，，这时反应速率    _________（填“加快”、“减慢”或“不变”），平衡_____________ （填“向正方向移动”、“向逆方向移动”、“不移动”）；若恒温恒容时，这时反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”），反应物的转化率___________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)（  ）
    A．a端上升，b端下降B．a端下降，b端上升
    C．U形管中液面无变化D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是
    A．A为气体，C为固体，正反应为放热反应
    B．A为固体，C为气体，正反应为放热反应
    C．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应
    D．A、C均为气体，正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1
    （1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______
    a．混合气体的压强不再发生变化
    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
    d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键
    e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    （2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

    ① 表示N2的浓度变化的曲线是              （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。
    ② 前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是               。
    ③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K =           （计算结果可用分数表示）。若升高温度，该反应的平衡常数值将___  ____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （3）在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1，请你在图中画出第25 min ～ 40 min NH3浓度变化曲线。
    （4）在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。
    ①达平衡时，H2的转化率α1 = ______  ______。
    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1 + α2 =1时，则起始时n (NH3)= ___  _____mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A．B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ）
    A．混合气体的压强             B．混合气体的密度
    C．D的物质的量的比值           D．气体的总物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：
    NH4I（气）NH3（气）＋HI（气），2HI（气）H2（气）＋I2（气）
    当反应达到平衡时，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，则NH3的浓度为
    A．3.5mol/LB．4.5mol/L C．4mol/LD．5mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)在一定温度下达到化学平衡状态。
    完成下列填空：
    （1）写出该反应的平衡常数表达式K=________________。
    （2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是         （选填编号）。
    a．容器中的压强不变         b．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 molH－O键
    c．v正(CO) = v逆(H2O)        d．c(CO) = c(H2)
    （3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：
    实验组
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    H2O
    		CO
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		2
    		4
    		1.6
    		2.4
    		3
    2
    		650
    		1
    		2
    		0.8
    		1.2
    		5
    3
    		950
    		1
    		2
    		—
    		—
    		—
     
    ①由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为            %。
    ②由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是                     。
    ③有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
     
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    密闭容器体积/L
    		2
    		2
    		2
    		1
    起始物质的量
    		n(SO2)/mol
    		0.4
    		0.8
    		0.8
    		0.4
    n(O2)/mol
    		0.24
    		0.24
    		0.48
    		0.24
    SO2的平衡转化率/%
    		80
    		α1
    		α2
    		α3
     
    下列判断中，正确的是
    A．甲中反应的平衡常数小于乙
    B．该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400
    C．SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3
    D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＞甲＝丁

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