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【题目】科学家开发出一种新型锂-氧电池,其能世密度极高,效率达到90%以上,电池中添加碘化锂(LiI)和微量水。工作原理如图所示,总反应为:O2+4LiI+2H2Og2I2+4LiOH。对于该电池的下列说法不正确的是

A充电时阴极反应为LiOH+e-=Li+OH-

B充电时Li+从阳极区移向阴极区

C放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-=4LiOH

D放电时负极上I-被氧化

【答案】A

【解析】

试题分析:A、充电时阴极发生得电子的还原反应,应该是碘单质得电子的还原反应,故A错误;B、充电时,电解质里的阳离子移向阴极,故B正确;C、放电时,正极上发生得电子的还原反应,正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH,故C正确;D、放电时,负极上发生失电子的氧化反应,元素的化合价升高,根据总反应,得到I-被氧化,故D正确;故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,易溶于水,密度小于1 g·mL-1,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最为合理的是( )

A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。

(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式 (热量用E1、E2或E3表示)

(2)向合成塔中按物质的量之比l:4充入N2、H2进行氨的合成,图2为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。

①图2中氨气的体积分数为15%时,H2的转化率为

②图3中T=450℃,则温度为500℃时对应的曲线是 (填“a”或“b”)。

(3)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0,一定温度下,在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应,各物质的物质的量变化如下表:

①分析表中数据,判断5 min时反应是否处于平衡状态? (填“是”或“否”),前5 min反应的平均反应速率v(CH4) =

②在相同实验条件下,若改为加入CH4 0.1mol,若要求平衡后H2在反应混合气中质量分数不变,则还需加入的物质及其物质的量为

③反应在7~10 min内,CO的物质的量减少的原因可能是 (填字母)。

a.减少CH4的物质的量 b.降低温度 c.升高温度 d.充入H2

④下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是

a.单位时间内生成3n mol H2的同时生成n mol CO

b.容器内压强不再变化

c.混合气体密度不再变化

d.混合气体的平均相对分子质量不再变化

e.CH4的质量分数不再变化

⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值(lgK)如下表:

则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时,该反应平衡常数的对数值(lgK)=_________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应A2+B22AB ΔH=QkJ/mol。在不同温度和压强改变条件下,产物AB的生成情况如图所示:a为500℃,b为300℃时的情况,c为300℃时从时间t3开始向容器加压的情况,则下列叙述正确的是

A.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,Q>0

B.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,Q<0

C.AB为固体,A2、B2中最少有一种为非气体,Q<0

D.A2、B2、AB均为气体,Q>0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变

B.密闭容器中混合气体的密度不变

C.密闭容器中气体的总物质的量不变

Dv(NH3)2v(CO2)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H,在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析,下列判断正确的是

A. T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H<0

B. T1>T2,P1<P2,m+n>p,△H>0

C. T1<T2,P1>P2,m+n<p,△H<0

D. T1>T2,P1<P2,m+n<p,H>0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A纯锌与硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快

B甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:CH3OH+6OH- +6e-=CO2 +5H2O

C在铁件上镀铜时,金属铜作阴极

D电解精炼铜时电解质溶液中铜离子浓度保持不变

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【题目】氢氧化钠晶体熔化的过程中,破杯了

A. 共价键和离子键 B. 离子键 C. 离子键和金属键 D. 共价键

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【题目】常温下,将某一元酸HANaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:

1不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析.如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸____________________

2不考虑其它组的实验结果.单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2_________(选填”)。混合液中离子浓度c(A-)c(Na+)的大小关系是___________

3丙组实验结果分析,HA___________(选填”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________

4丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L

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