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    常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：

    (1)溶液中共有________种微粒．

    (2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是________和________．

    (3)溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H+)＝________mol．

    答案：
    解析：

    		 (1)7;(2)CH3COOH,CH3COO－;③0

    (1)7;(2)CH3COOH,CH3COO－;③0.006


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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省瓦房店市高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

    （1）已知在25℃，101kPa时，16.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                     。

    肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是：                   。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将            （填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （2）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为           ，

    则肼－空气燃料电池理论上消耗的空气           L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）

    （3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因                。

    （4）常温下将0.2mol／L HCl溶液与0.2mol／L N2H4·H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）     0.1

    mol／L HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。

    （5）已知：在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2

    mol／L N2H4·H2O溶液与0.1mol／L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+

    离子浓度由大到小的顺序为                                。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

    ①混合溶液中由水电离出的c(H+)         0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)； (填“＞”、“＜”、或“＝”)

    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

    c(Cl-)－c(M＋)=      mol/L。

    （2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度        MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

    （3） 常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH_________。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)

    （Ⅱ）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

    化学式

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2S

    Ag2CrO4

    颜色

    白色

    浅黄色

    黄色

    黑色

    红色

    Ksp

    1.8×10-10

    5.0×10-13

    8.3×10-17

    2.0×10-48

    1.8×10-10

    滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的                 。

    A. KBr             B. KI            C. K2S          D. K2CrO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
    （1）该溶液中存在的三个平衡体系是：_________，___________，___________。
    （2）溶液中共有____________种不同粒子（不考虑NH3的存在）。   
    （3）这些粒子中浓度为0.01mol?L-1的是_______，浓度为0.002 mol?L-1的是____________。
    （4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子_______。
    （5）______和_______两种离子物质的量之和比OH-多0.008mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是                        (        )

    A．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后

    B．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：

    c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)

    C．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：

    c(Na＋)＞c(Cl－)= c(CH3COOH)

    D．常温下，将0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合：

        c(C1－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

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